題目列表(包括答案和解析)
電子產品產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅。某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
按要求回答下列問題：
(1)濾渣1中存在的金屬有_____________。
(2)已知沉淀物的pH如下表：
|
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氫氧化物開始沉淀時的pH |
氫氧化物沉淀完全時的pH |
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Fe2+ |
7.0 |
9.0 |
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Fe3+ |
1.9 |
3.7 |
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Cu2+ |
4.9 |
6.7 |
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Al3+ |
3.0 |
4.4 |
①則操作②中X物質最好選用的是___________(填編號)
a．酸性高錳酸鉀溶液 b．漂白粉 c．氯氣 d．雙氧水
②理論上應控制溶液pH的范圍是________________________。
(3)檢驗濾液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步驟是____________________。
(4)用一個離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應：___________________。
(5)由CuSO4·5H2O制備CuSO4時，應把CuSO4·5H2O放在______(填儀器名稱)中加熱脫水。
(6)現在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O
3Zn(OH)2
+ 2Fe(OH)3 + 4KOH，該電池放電時負極反應式為_______，每有1mol K2FeO4被還原，轉移電子的物質的量為____，充電時陽極反應式為___________。
電子產品產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅。某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
按要求回答下列問題：
(1)濾渣1中存在的金屬有_____________。
(2)已知沉淀物的pH如下表：
| | 氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Fe3+ | 1.9 | 3.7 |
| Cu2+ | 4.9 | 6.7 |
| Al3+ | 3.0 | 4.4 |
3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，該電池放電時負極反應式為_______，每有1mol K2FeO4被還原，轉移電子的物質的量為____，充電時陽極反應式為___________。[ ]
若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是：
A．標準狀況下，1.12 L液態水中含有的分子數約為62.2NA
B．常溫下，5.6g鐵塊與足量濃硝酸反應，轉移的電子數為0.3 NA
C．1molFeCl3完全轉化為Fe(OH)3膠體后生成NA個膠粒
D．1mol H2O2含有極性共價鍵為NA，含有非極性鍵為2NA
設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．0.1 mol Cl2完全溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
B．足量的硫單質與64g銅完全反應，轉移電子數目為NA
C．1 mol Fe與足量的稀HNO3反應，轉移2NA個電子
D．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol·L－1
I卷包括21小題，每小題6分，共126分。
+2H+=H2SiO3↓ （5）4
（每個1分，共2分）
