題目列表(包括答案和解析)
（2013?通州區二模）碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．| 實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | |
| H2O | CO | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
| 3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
| 1 |
| 6 |
| 1 |
| 6 |
（1）在298K時，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態水放出熱量1558.3kJ．寫出該反應的熱化學方程式
天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態水的熱化學方程式如下，請回答下列問題：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol．
甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業上用CH4和H2O為原料通過下列反應①和②，來制備甲醇。
①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) DH1
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) DH2
將0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容積為10 L的密閉容器中，在一定條件下發生反應①，達到平衡時，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。
⑴溫度不變，縮小體積，①的逆反應速率 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
⑵反應①的DH1 0(填“＜”“=”或“＞”)100°C時的平衡常數值K= 。
⑶在壓強為0.1Mpa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下進行反應②再生成甲醇。為了發尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強，某同學設計了二組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。請在空格中填入剩余的實驗條件數據。
| 實驗編號 | T(°C) | n(CO)/n(H2) | p(MPa) |
| I | 150 | 1/3 | 0.1 |
| II | 5 | ||
| III | 350 | 5 |
300°C時，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來的1/2，對平衡體系產生的影響是(填字母)（ ）
A．c(H2)減少 B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH的物質的量增加 D．重新平衡時c(H2)/c(CH2OH)減小
⑷已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)DH=-1275.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) DH=-556.0 kJ·mol－1
③H2O(g)=H2O(l)DH=-44.0 kJ·mol－1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳的液態水的熱化學方程式 。
⑸某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。
①該電池正極的電極反應為 。
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為
。
甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業上用CH4和H2O為原料通過下列反應①和②，來制備甲醇。
①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) DH1
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) DH2
將0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容積為10 L的密閉容器中，在一定條件下發生反應①，達到平衡時，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。
⑴溫度不變，縮小體積，①的逆反應速率 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
⑵反應①的DH1 0(填“＜”“=”或“＞”)100°C時的平衡常數值K= 。
⑶在壓強為0.1Mpa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下進行反應②再生成甲醇。為了發尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強，某同學設計了二組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。請在空格中填入剩余的實驗條件數據。
| 實驗編號 | T(°C) | n(CO)/n(H2) | p(MPa) |
| I | 150 | 1/3 | 0.1 |
| II | 5 | ||
| III | 350 | 5 |
300°C時，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來的1/2，對平衡體系產生的影響是(填字母)（ ）
A．c(H2)減少 B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH的物質的量增加 D．重新平衡時c(H2)/c(CH2OH)減小
⑷已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)DH=-1275.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) DH=-556.0 kJ·mol－1
③H2O(g)=H2O(l)DH=-44.0 kJ·mol－1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳的液態水的熱化學方程式 。
⑸某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。
①該電池正極的電極反應為 。
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為
。
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
A
C
A
B
A
D
D
題號
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
C
D
A
C
B
D
二、填空題：(17題每空3分，第19（2）題3分，其它每空2分,共29分)
17．(CH3)C-CH=CH2 ；(CH3)
18．（1）C25H20 （2） 不 （3）3
19．（1）結構簡式為 CH3
CH3
Br ，
CH3
 |
CH3
（2）33
20．（1）C6H4S4 5?
(2)n+1－
(3)C8H8 
三、實驗題:( 第一小題3分,其它每小題2分,共13分)
21. （1）寫出實驗室制取硝基苯化學方程式：
。
（2）催化劑;脫水劑
(3)控制水溶液溫度為
(4)試管受熱均勻,便于控制溫度 (5)使苯蒸氣冷凝回流,減少揮發
(6)倒入水中,使用分液漏斗分離下層硝基苯.
四、推斷題:( 每空2分,共10分)
五、計算題:(第（1）（2）小題各3分,第（3）小題4分,共10分)
(1)根據
→
可知，1mol 生成5mol水，即
(2)反應后和反應前的壓強之比即為氣體的物質的量之比，設反應消耗氧氣的物質的量
為y，則
＝0.557，y＝6.18mol。
(3)燃燒后氣體物質的量減少：(1＋6.18―4)mol＝3.18mol，設生成
的丁烷為amol，
生成CO的丁烷為(1-a)mol，則有：
＋
→
＋ n
1 6.5 4 3.5
a
→4CO＋ n
1 4.5 4 1.5
1-a 1.5(1-a)
由題意：
即丁烷有84％轉化為，16％轉化為CO，它們的物質的量分別為：
n()＝4mol×84％＝3.36mol n(CO)＝4mol×16％＝0.64mol
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