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（5分）請把符合要求的化學方程式的編號填入直線上。
（1）既屬于分解反應又是氧化還原反應的是       。
（2）屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是       。
（3）既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是       。
（4）屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是       。
（5）不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是    。

A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑	B．2Na+Cl22NaCl
C．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu	D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

E．CaO+CO₂=CaCO₃                         F．4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

 黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究。

 [實驗一]測定硫元素的含量。

Ⅰ、將g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發生反應的化學方程式為：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂ 

Ⅱ、反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2所示處理。

[實驗二]測定鐵元素的含量。

Ⅲ、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示：

問題討論：

  

（1）Ⅰ中，甲瓶內所盛試劑是        溶液。乙瓶內發生反應的離子方程式有：

                             、                             。

（2）Ⅱ中的濾渣在稱量前還應進行的操作是                                    。

（3）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液（氧化劑）需足量的理由是                          。

（4）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有         。

寫出④中反應的離子方程式                                   。

（5）該黃鐵礦中硫元素的質量分數為                  。

 

( 8分)下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬， K是一種紅棕色氣體。

（提示：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂）

請填寫下列空白：

⑴ 在周期表中，組成單質G的元素位于第___  _ _周期_________族。

⑵ 在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。

⑶ 在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是___________（填序號）

⑷ 反應④的離子方程式是：______________________________________________。

⑸ 將化合物D與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K₂FeO₄（高鐵酸鉀），同時還生成KNO₂和H₂O。該反應的化學方程式是：__________________________________。

 

煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不僅存在浪費，而且因煙煤中含有硫的化合物（如FeS₂），燃燒時會生成SO₂氣體造成環境污染。

設某具有30萬戶人口的中等城市，每戶每天燃煤5 kg，這種煤中含FeS₂ 5%，燃燒時，設有90%的硫轉化成二氧化硫，被排放到大氣中。FeS₂燃燒時化學方程式如下：

4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

問：（1）燃燒1 t煤，可產生多少千克的SO₂？

（2）該中等城市如果全部以上述的煤作燃料，每年（按365天計算）將有多少噸SO₂排放到大氣中？

工業上常用黃鐵礦燃燒來制備二氧化硫，再進一步制備硫酸，具體的反應為：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂。把2g含雜質（不可燃）的黃鐵礦試樣在氧氣中燃燒后得殘渣1.52g。此黃鐵礦的純度為（）。
A.85%          B.80%          C.72%       D.16%