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A.含有0.1 mol Fe元素的Fe（OH）₃膠體溶液中，Fe（OH）₃膠粒的數目為6.02×10²²

B.1 mol金剛石中含有C—C鍵的數目為6.02×10²³

C.7.8 g Na₂O₂中含有的陰離子數目為6.02×10²²

D.2 g重水（D₂O）中所含質子數為6.02×10²²

A.若x=y，pH(NaA)＞pH(NaB)，則酸性HA＞HB

B.若x=y，并測得c(A^-)=c(B^-)+c(HB)，則酸性HB＞HA

C.若x=y，且兩溶液中c(HA)＜c(HB)，則兩溶液中一定有：c(A^-)＞c(B^-)

D.等體積混合兩溶液，測得混合溶液中c(A^-)+c(B^-)+c(HA) +c(HB)=0.1 mol·L^-1，則一定能推出x=y=0.1

現有兩種正鹽的稀溶液，分別是x mol/LNaA溶液和y mol/LNaB溶液，下列說法正確的是 （    ）

A．若x=y，pH（NaA）＞pH（NaB），則酸性HA＞HB

B．若x=y，并測得c(A^－) = c(B^－)+ c(HB)，則酸性HB＞HA

C．若x=y，且兩溶液中c(HA)＜c(HB)，則兩溶液中一定有：c(A^－)＞c(B^－)

D．等體積混合兩溶液，測得混合溶液中c(A^－) + c(B^－)+ c(HA) +c(HB)=0.1mol/L，則一定能推出x=y=0.1

原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為 32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。請回答下列問題：

(1) X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是_______ (用元素符號表示）。

(2) 由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為 _______。

(3) 由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A:

①已知1 mol A能與足量的NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式_______ ；

②又知A既能與鹽酸反應,又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式_______；

(4) 由X,Y,Z,W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：

a.取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。 過一段時間白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色;b.另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

①B的化學式為_______

②B溶液中的離子濃度由大到小的順序為：_______