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(7分)某工業純堿中含有少量NaCl和NaOH。學生課外活動小組為測定其中Na₂CO₃的質量分數，采樣進行分析。通過集體討論，選擇下列適當裝置連接，對設計方案不斷完善，成功地完成了測定實驗。

下面是甲、乙、丙、丁、戊五位同學有關設計實驗裝置的討論發言。請在空白處填寫他們的發言內容：

 甲: 將裝置A和E連接即可。因為Na₂CO₃與稀硫酸反應生成的CO₂被E中的堿石灰吸收，通過分別測量反應前和反應后E的總質量，可求出Na₂CO₃的質量分數。

乙: 還應在A和E之間連接裝置_____(填序號)，其目的是: _________________________

丙：應該用B裝置取代A。從B裝置的導管口處緩緩鼓入空氣，其目的是:

_______________________________________________________________

丁: 由于空氣中含有CO₂，若直接向B裝置鼓入空氣會導致實驗測定結果__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。因此，應將鼓入的空氣先通過裝置________。

戊: E裝置后還應連接裝置F，其作用是___________________________________________

學生課外活動小組測定的數據如下:

計算該工業純堿中Na₂CO₃的質量分數為: ___________

 

（1） 實驗室制備純堿（Na₂CO₃）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30—35℃，攪拌下分批加入研細的NH₄HCO₃固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO₃晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質、抽干，轉入蒸發皿中灼燒得Na₂CO₃固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g / 100 g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	－①	－	－	－
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	－
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

請回答： 

①反應控制在30—35℃，是因為高于35℃NH₄HCO₃會分解，低于30℃則反應速率降低 ，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為                     ；

②加料完畢，保溫30分鐘，目的________________________            ；

③靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因__________________________       ；

④過濾所得母液中含有NaHCO₃、NaCl 、NH₄Cl、NH₄HCO₃，加入適當試劑并作進一步處理，使       _________（填化學式）循環使用，回收得到NH₄Cl晶體。

（2）我國科學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，使其更加先進，被稱為侯德榜制堿法，生產流程為：

⑤沉淀池中反應的化學方程式：       _______-_______  __             ；

⑥檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為：                       。

⑦循環(I)中應該加入或通入物質的化學式為             。

下列說法正確的是（ ）
①正常雨水的pH為7.0；酸雨的pH小于7.0
②嚴格執行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染
③三大營養素糖類、油脂、蛋白質中，油脂是熱能最高的營養素
④用純堿（Na₂CO₃）熱溶液洗滌餐具上的油污
⑤氯水使紅墨水褪色原理和CH₂=CH₂使Br₂的CCl₄溶液褪色原理相同
⑥血液、煙水晶和霧都是膠體．
A．①②③
B．②④⑤⑥
C．②③④⑥
D．③④⑤