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甲醇又稱“木精”，是重要的溶劑和基本有機原料．工業上常以CO和H₂為原料合成甲醇．
（1）已知每1g液態甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水時放出13.8kJ熱量，寫出甲醇不完全燃燒的熱化學方程式：．
（2）工業上常利用反應：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H＜0合成甲醇，其在230～270℃下反應最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如圖所示，則230℃時的實驗結果所對應的曲線是（填字母，下同）；該溫度下工業生產適宜采用的合成氣組成n（H₂）：n（CO）的比值范圍是．
A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5

（3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應制�。篐O₂（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0
150℃時，在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO和2molH₂O（g），反應達到平衡后測得H₂的體積分數為25%．
①平衡時CO的轉化率為．
②150℃下，若起始時充入2molCO和4molH₂O（g），反應達到平衡時CO₂的體積分數為．
（4）某研究小組設計了如圖所示的原電池裝置，向導管中通入物質的量之比為1：1的CO和H₂混合氣體（CO和H₂同時放電）．
①電池工作一段時間后，電解質溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②電池工作一段時間后，測得電解質溶液增重6.2g（不考慮未反應氣體的溶解），則負極參加反應的氣體質量為．