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A．0.40mol B．大于0.20mol小于0.40mol 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D四種元素原子的核電荷數依次增大（均小于20），其單質及相應的化合物能發生如下反應關系：

（1）寫出F的電子式

．
（2）氣體H有毒，可用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：

H₂S+Na₂CO₃=NaHS+NaHCO₃

．
（3）加熱E的水溶液后并灼燒，最終得到的固體為

Al₂O₃

，原因為

AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl

，

2Al（OH）₃

△

Al₂O₃+2H₂O

2Al（OH）₃

△

Al₂O₃+2H₂O

．（用化學反應方程式來表示）
（4）室溫下，向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應后所得溶液的PH＞7，則此溶液中離子濃度由小到大的順序為：

[S^2-]＜[H⁺]＜[OH^-]＜[HS^-]＜[Cl^-]＜[K⁺]

．
（5）將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物BO₂，BO₂可與氧氣繼續反應：2BO₂+O₂

2BO₃，在一個固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol的BO₂和0.10mol的O₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含BO₃為0.18mol，則v（o₂ ）=

0.09

mol?L^-1?min^-1．若繼續通入0.20mol BO₂和0.10mol O₂，再次達到新平衡后，BO₃的物質的量介于

0.36mol和0.40mol

之間．

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2.0molPC1₃和1.0molC1₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PC1₃+C1₂PC1₅。達平衡時，PC1₅為0.40mol，如果此時移走1.0mol PC1₃和0.50mol C1₂，在相同溫度下再達平衡時PC1₅的物質的量是（）

A．0.40mol B．0.20mol

Ｃ．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol

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將2.0molPCl₃，和1.0molCl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl₃(g)+Cl₂(g)PCl₅(g)達到平衡時,PCl₅為0.40mol，如果此時移走1.0molPCl₃和0.50molCl₂，在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質的量是

A．0.40mol B．小于0.20mol C．0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol

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接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）該反應450℃時的平衡常數

大于

500℃時的平衡常數（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）該化學達到平衡的標志是

b、d

．
a．v（O₂）_正=2v（ SO₃）_逆 b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化 d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
（3）恒溫、密閉容器體系中充入一定量SO₂、O₂，反應達平衡時，某物理量隨體系總壓強（p）的關系如圖所示所示．該物理量可能是

b、d

．
a．平衡體系中SO₂的體積分數
b．氣體的平均相對分子質量
c．混合氣體的密度
d．平衡體系中SO₂的轉化率
（4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則v（O₂）=

0.036

mol?L^-1?min^-1：若繼續通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡

向正反應方向

移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，

0.36

mol＜n（SO₃）＜

0.40

mol．
（5）壓強及溫度對SO₂轉化率的影響如表（原料氣各成分的體積分數為：SO₂7%；O₂1l%；N₂ 82%）；

壓強轉化率溫度	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500℃	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600℃	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

利用表中數據分析．在實際生產中選擇的適宜生產條件是：溫度

400℃～500℃

℃，壓強

0.1

MPa．

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2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應PCl₃g)+Cl₂(g) PCl₅(g) 達到平衡時，PCl₅為0.4mol，如果此時移走1.0mol PCl₃和0.50mol Cl₂，在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質的量是（）

A．0.40mol

B．0.20mol

C．大于0.20mol，小于0.40mol

D．小于0.20mol

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