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在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）現(xiàn)將0.04mol?L^-1的HA溶液與0.02mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合．如HA是
HCN，溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則該混合溶液c（H⁺）c（OH^-）（請?zhí)睢埃尽薄埃肌被颉?”），c（HCN）+c（CN^-）=mol?L^-1．如HA是
CH₃COOH，該混合溶液呈酸性，c（CH₃COOH）c（CH₃COO^-）（請?zhí)睢埃尽薄ⅰ埃肌被颉?”）．
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）物質的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填：“能”或“不能”）大量共存．
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度之間的等量關系是：．
（3）已知在25℃時，CO₃^2-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)K_h=2×10^-4，當溶c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=20：1時，溶液的
pH=．

I．常溫下在20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO₂因逸出未畫出），如圖所示．回答下列問題：
（1）H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-中不能大量共存于同一溶液中的是．
（2）實驗室可用“雙指示劑法”測定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質的含量，操作步驟如下：
①取固體樣品配成溶液；
②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點；
③再加指示劑B，再用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點…
指示劑B的變色范圍在pH=左右最理想．
（3）當pH=7時，此時再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應離子方程式是．
（4）已知在25℃時，CO₃^2-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)K_h=

c( HCO - 3 )?c(OH-)

c( CO 2- 3 )

=2×10^-4，當溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時，溶液的pH=．
II．某二元弱酸（簡寫為H₂A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H₂AH⁺+HA^-　　HA^-H⁺+A^2-
已知相同濃度時的電離度α（H₂A）＞α（HA^-），設有下列四種溶液：
（A）0.01mol．L^-1的H₂A溶液
（B）0.01mol．L^-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L^-1的HCl與0.04mol．L^-1的NaHA溶液等體積混合液
（D）0.02mol．L^-1的NaOH與0.02mol．L^-1的NaHA溶液等體積混合液
據此，填寫下列空白（填代號）：
（5）c（H⁺）最大的是，c（H₂A）最大的是，c（A^2-）最大的是．

25℃時，在20mL0.1mol．L^-1鹽酸中逐滴加入0.2mol．L^-1的氨水，溶液的pH與所加氨水的體積關系如圖所示，下列有關粒子濃度的關系不正確的是（　　）

電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質的相對強弱．25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學式	HF	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù) （Ka）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

（1）已知25℃時，①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為．
（2）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量增大的是．
A．c（H+）    B．c（H⁺）?c（OH^-）     C．

c(H+)

c(HF)

  D．

c(OH-)

c(H+)

（3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H⁺）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol/L
（4）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na₂CO₃溶液②NaHCO₃溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
依據數(shù)據判斷pH由大到小的順序是．
（5）Na₂CO₃溶液顯堿性是因為CO₃^2-水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證明之．
（6）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H-O-F．HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1molHF轉移mol電子．

25℃時，在20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1醋酸溶液，pH的變化曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較中，不正確的是（　　）