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A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數依次增大．已知：A的最外層電子數等于其電子層數；B的最外層電子數是次外層電子數的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素．根據以上信息回答下列問題：
（1）B與D形成化合物BD₂的結構式為
（2）A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質B與甲的濃溶液反應的化學反應方程式．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
（4）C₂A₄─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池．電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．則燃料電池放電時：正極的電極反應式是．
（5）已知：2CD₂（g）  C₂D₄（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量CD₂和C₂D₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示．

①a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態的是點．
②25min時，增加了（填物質的化學式）mol．
③a、b、c、d四個點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是（填字母）．

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數依次增大．A元素原子核內無中子．B元素原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍．C元素是地殼里含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強的元素．E與D元素的質子數之和為27，最外層電子數之差為5．F元素的最高價氧化物的水化物為最強酸．
（1）推斷B元素在元素周期表中的位置：第周期族．
（2）畫出F元素的原子結構示意圖：
（3）A、E元素形成化合物（該化合物具有18電子），其電子式為：
（4）寫出A與C元素形成10電子的一種微粒的化學式：
（5）C、D元素可形成淡黃色的粉末，B、C元素可形成由極性鍵構成的非極性分子，則兩化合物之間發生反應的化學方程式為．

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數依次遞增．A元素原子核內無中子．B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍．C元素是地殼是含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強的元素．E與F的位置相鄰，F的最高價氧化物的水化物為最強的酸．
（1）推斷B在元素周期表中的位置：．
（2）寫出A與C形成的10電子的陽離子化學式：．（用對應的化學符號填空，下同）
（3）E、F兩種元素中非金屬性較強的是；用電子式表示D₂C形成過程
（4）D、E形成的正鹽的水溶液中，陰離子的濃度大小順序為：（從大到小排列）．
（5）常溫下，1molA元素的單質與C元素的單質化合，放出286kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式：．
（6）甲是A和C按原子個數比1：1組成的化合物．已知甲的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．將含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL  2mol/L酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪去，該反應的離子方程式為．

A、B、C、D、E、F均為短周期元素；A、C具有相同的電子層數；E元素在B的下一周期；A與D同主族；原子半徑大小為F＞E＞A＞B＞C．AC₂常溫下呈氣態，通入紫色的石蕊溶液中會變紅色，單質E可以在AC₂中燃燒，發生置換反應．
回答：
（1）AC₂的分子構型為，E在AC₂中燃燒的化學方程式為．
（2）A、D的最高價氧化物熔點更高是（填物質化學式），其理由是．
（3）B、C、E、F均能形成簡單離子，其半徑由大到小的順序為．（用離子符號表示）
（4）F₃B是一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿性物質．將F₃B加入到足量的鹽酸中，寫出發生反應的離子方程式．
（5）A、E兩元素形成陰、陽離子質量比為1：1的離子化合物能與水反應生成一種氣體，此氣體的結構式為．

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數依次增大．已知：A的最外層電子數等于其電子層數；B的最外層電子數是次外層電子數的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素．根據以上信息回答下列問題：
（1）B與D形成化合物BD₂的結構式為，B元素形成的同素異形體的晶體類型可能是．
（2）A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質B與甲的濃溶液反應的化學反應方程式． FB₂氣體通入BaCl₂和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關反應的離子方程式為．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
（4）C₂A₄─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池．電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．則燃料電池放電時：正極的電極反應式是；負極的電極反應式為．