題目列表(包括答案和解析)
蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒的熱化學方程式為：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－890.3 kJ／mol。356g“可燃冰”（分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態水．放出的熱量為 。
(1)蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol．356 g“可燃冰”(分子式為CH4·9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態水放出的熱量為________．
(2)已知氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)
2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8(g)＋5O2(g)→3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220.0 kJ/mol．試比較同質量的氫氣和丙烷燃燒，產生的熱量比值約為________．
（12分）（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體（分子式為CH4·9H2O），則356g“可燃冰”釋放出的甲烷燃燒，生成液態水時能放出1780.6 kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：_______________________________。
（2） 在100℃時，將0．100mol的N2O4氣體充入1 L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內物質的濃度進行分析得到下表數據：
①從表中分析：該反應的平衡常數為___________；
②在上述條件下，60s內N2O4的平均反應速率為_____________；
③達平衡后下列條件的改變可使NO2濃度增大的是_________。
| A．增大容器的容積 | B．再充入一定量的N2O4 |
| C．再充入一定量的NO2 | D．再充入一定量的He |
一、選擇題：（4分×8=32分）
1、D 2、D 3、A 4、C 5、C 6、D 7、A 8、B
二、選擇題：（4分×8=32分）
9、B 10、AD 11、A 12、BD 13、C 14、B 15、AD 16、D
三、（本題包括2小題，共22分）
17、（10分）（1）A、D（2分） （2）容量瓶（1分）
（3）C、D（2分） 溶解、過濾（2分） a.d.e.h.j （3分）
18、（12分）（1）E→D→B→C（2分） 2NH3+3CuO=3Cu+N2↑+3H2O（2分）
（2）N2的相對分子質量28與空氣的平均相對分子質量相近（1分）。以塑料袋直接收集（1分）
（3）A （1分） 將分液漏斗上部活塞凹槽與口部小孔相對；檢查裝置的氣密性；向燒瓶內加少許碎瓷片。（2分）
（4）方案3（1分） CuO和Cu可循環反復利用，節省藥品（2分）
四、（本題包括2小題，共18分）
19、（8分）（1）BD（2分）（2）不能（1分） 正2價氮不能將負3價氮氧化至正3價氮（2分） （3）
20、（10分）（1）FeSO4?7H2O (3分) （2）野外焊接鋼軌（1分）
（3）Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+（2分）
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）
（4）常溫下濃硫酸使鋁、鐵鈍化（2分）
五、（本題包括1小題，共10分）
21、（10分）（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=890.3kJ/mol（2分）
（2）放熱（1分）由圖知，不論在何種壓強下，都是溫度越高，CO的轉化率越小（2分） O2+4e-=2O2-(2分) 負（1分）
（3）開發新能源，例如核能、太陽能等（1分），加大能源消耗大戶的節能改造（1分）
六、本題包括2小題，共18分）
22、（9分）（1）CH3CH2COOCH3（1分）(2)加成，消去（2分）
（3）HCOOCH=CHCH3，HCOOCH2CH=CH2（2分）
（4）CH≡CH+CO+H2O催化劑CH2=CHCOOH（2分）
nCH2=CHCOOCH3 催化劑 [CH2-CH]n （2分）
COOCH3
23、（9分）（1）CH3 （2分） 光照（1分）
（2）烯烴與鹵化氫（HCl）加成，H原子總是加在連接H原子較多的不飽和C原子上（H加H多）（2分）
消去HX時，X原子總是和含H原子較少的相鄰碳原子上的H消去（H去H少）（2分）
 |
（3） （2分）
七、（本題包括2小題，共18分）
24、（8分）（1）1.379（ 分） （2）
（1）b=
（2）m(400)=3.432
n(NaHCO3)=x mol, n(K2CO3)=y mol
84x+138y=3.432
x+y=0.028
84x0.028+54y=3.432
y=0.02
x=0.008
即 n(NaHCO3):n(K2CO3)=0.008:0.02
=2:5
（3）第三次實驗的樣品中：
n(NaHCO3)=0.008×3/4=0.006 mol
n(K2CO3)=0.02×3/4=0.015 mol
n[Ba(OH)2]=0.028 mol
=》n(OH-)=0.056 mol
反應中消耗OH-物質的量為0.006 mol
剩余OH-物質的量為0.056-0.006=0.05 mol
所取1/10濾液中n(OH-)=0.005 mol
稀釋至500mL后 c(OH-)=0.005/0.5=0.01mol/L
pOH=2 pH=14-2=12
25、（10分）（1）5:3（4分）（2）2.42×
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