題目列表(包括答案和解析)
（11分）研究燃料的燃燒和對污染氣體產物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義。
（1）將煤轉化為清潔氣體燃料：
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)
H= −241．8kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= −110．5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式 。
（2）一定條件下，在密閉容器內，SO2被氧化成SO3的熱化學方程式為：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)；
△H=−a kJ/mo1，在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質的物質的量可能是
A．4mo1 SO2和2mol O2 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C．4mol SO2和4mo1 O2 D．6mo1 SO2和4mo1 O2
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 
2NO(g)
H＞0
在一定溫度下的定容密閉容器中，能說明此反應已達平衡的是
A．壓強不變 B．混合氣體平均相對分子質量不變
C．2v正(N2)＝v逆(NO) D． N2的體積分數不再改變
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)
H＞0，
簡述該設想能否實現的依據 。
（4）燃料CO、H2在一定條件下可以相互轉化：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。在420℃時，平衡常數K=9。若反應開始時，CO、H2O的濃度均為0．1mol/L，則CO在此反應條件下的轉化率為
。
（11分）研究燃料的燃燒和對污染氣體產物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義。
（1）將煤轉化為清潔氣體燃料：
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 
H= ?241．8kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= ?110．5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式 。
（2）一定條件下，在密閉容器內，SO2被氧化成SO3的熱化學方程式為：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)；
△H=?a kJ/mo1，在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質的物質的量可能是
A．4mo1 SO2和2mol O2 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C．4mol SO2和4mo1 O2 D．6mo1 SO2和4mo1 O2
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 
2NO(g) H＞0
在一定溫度下的定容密閉容器中，能說明此反應已達平衡的是
A．壓強不變 B．混合氣體平均相對分子質量不變
C．2v正(N2)＝v逆(NO) D． N2的體積分數不再改變
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) H＞0，
簡述該設想能否實現的依據 。
（4）燃料CO、H2在一定條件下可以相互轉化：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。在420℃時，平衡常數K=9。若反應開始時，CO、H2O的濃度均為0．1mol/L，則CO在此反應條件下的轉化率為 。
H= ?241．8kJ/mol H= ?110．5kJ/mol
2SO3(g)；
2NO(g) H＞0H＞0， CO2(g)＋H2(g)。在420℃時，平衡常數K=9。若反應開始時，CO、H2O的濃度均為0．1mol/L，則CO在此反應條件下的轉化率為 。水煤氣 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C (s) + H2O(g) 
CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1
（1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。
| 容器 編號 | c(H2O)/mol?L－1 | c(CO)/mol?L－1 | c(H2)/mol?L－1 | V正、V逆比較 |
| I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | V正=V逆 |
| II | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ? |
| III | 0.12 | 0.40 | 0.80 | V正<V逆 |
| IV | 0.12 | 0.30 | ？ | V正=V逆 |
（2）另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H216O)，發生上述反應，達到平衡時，容器的體積變為原來的1.25 倍。平衡時水蒸氣的轉化率為 ；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉化率將 （填 “增大”、“減小”、“不變”），再補充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中C16O和C18O 的物質的量之比為 。
（3）已知：C (s) + 
O2(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ?mo1－1
CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ?mo1－1
H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ?mo1－1
那么，將2.4 g 炭完全轉化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程△H = kJ?mo1－1
| 容器編號 | c（H2O）/mol?L-1 | c（CO）/mol?L-1 | c（H2）/mol?L-1 | V正、V逆比較 |
| I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | V正=V逆 |
| II | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ？ |
| III | 0.12 | 0.40 | 0.80 | V正＜V逆 |
| IV | 0.12 | 0.30 | ？ | V正=V逆 |
一、選擇題：（4分×8=32分）
1、D 2、D 3、A 4、C 5、C 6、D 7、A 8、B
二、選擇題：（4分×8=32分）
9、B 10、AD 11、A 12、BD 13、C 14、B 15、AD 16、D
三、（本題包括2小題，共22分）
17、（10分）（1）A、D（2分） （2）容量瓶（1分）
（3）C、D（2分） 溶解、過濾（2分） a.d.e.h.j （3分）
18、（12分）（1）E→D→B→C（2分） 2NH3+3CuO=3Cu+N2↑+3H2O（2分）
（2）N2的相對分子質量28與空氣的平均相對分子質量相近（1分）。以塑料袋直接收集（1分）
（3）A （1分） 將分液漏斗上部活塞凹槽與口部小孔相對；檢查裝置的氣密性；向燒瓶內加少許碎瓷片。（2分）
（4）方案3（1分） CuO和Cu可循環反復利用，節省藥品（2分）
四、（本題包括2小題，共18分）
19、（8分）（1）BD（2分）（2）不能（1分） 正2價氮不能將負3價氮氧化至正3價氮（2分） （3）
20、（10分）（1）FeSO4?7H2O (3分) （2）野外焊接鋼軌（1分）
（3）Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+（2分）
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）
（4）常溫下濃硫酸使鋁、鐵鈍化（2分）
五、（本題包括1小題，共10分）
21、（10分）（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=890.3kJ/mol（2分）
（2）放熱（1分）由圖知，不論在何種壓強下，都是溫度越高，CO的轉化率越小（2分） O2+4e-=2O2-(2分) 負（1分）
（3）開發新能源，例如核能、太陽能等（1分），加大能源消耗大戶的節能改造（1分）
六、本題包括2小題，共18分）
22、（9分）（1）CH3CH2COOCH3（1分）(2)加成，消去（2分）
（3）HCOOCH=CHCH3，HCOOCH2CH=CH2（2分）
（4）CH≡CH+CO+H2O催化劑CH2=CHCOOH（2分）
nCH2=CHCOOCH3 催化劑 [CH2-CH]n （2分）
COOCH3
23、（9分）（1）CH3 （2分） 光照（1分）
（2）烯烴與鹵化氫（HCl）加成，H原子總是加在連接H原子較多的不飽和C原子上（H加H多）（2分）
消去HX時，X原子總是和含H原子較少的相鄰碳原子上的H消去（H去H少）（2分）
 |
（3） （2分）
七、（本題包括2小題，共18分）
24、（8分）（1）1.379（ 分） （2）
（1）b=
（2）m(400)=3.432
n(NaHCO3)=x mol, n(K2CO3)=y mol
84x+138y=3.432
x+y=0.028
84x0.028+54y=3.432
y=0.02
x=0.008
即 n(NaHCO3):n(K2CO3)=0.008:0.02
=2:5
（3）第三次實驗的樣品中：
n(NaHCO3)=0.008×3/4=0.006 mol
n(K2CO3)=0.02×3/4=0.015 mol
n[Ba(OH)2]=0.028 mol
=》n(OH-)=0.056 mol
反應中消耗OH-物質的量為0.006 mol
剩余OH-物質的量為0.056-0.006=0.05 mol
所取1/10濾液中n(OH-)=0.005 mol
稀釋至500mL后 c(OH-)=0.005/0.5=0.01mol/L
pOH=2 pH=14-2=12
25、（10分）（1）5:3（4分）（2）2.42×
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