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實驗實驗現象結論A．左過燒杯中鐵表面有氣泡.右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性:Al＞Fe＞CuB．左邊棉花變為橙色.右邊棉花變為藍色氧化性:Cl2＞Br2＞I2C．白色固體先變為淡黃色.后變為黑色(Ag2S)溶解性:AgCl＞AgBr＞Ag2SD．錐形瓶中有氣體產生.燒杯中液體變渾濁酸性:HCl＞H2CO3＞H2SiO3 【查看更多】

根據下圖實驗現象，所得結論不正確的是

[ ]

　　　　　　　　　　　　　實驗現象　　　　　　　　　　　　　結論
A．左過燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡　　活動性：Al＞Fe＞Cu
B．左邊棉花變為橙色，右邊棉花變為藍色　　　　　　　　氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
C．白色固體先變為淡黃色，后變為黑色（Ag₂S）　　　　　溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag₂S
D．錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁　　　　　　　酸性：HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

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某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表（表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）

實驗方案	實驗現象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞	A．浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色
②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應	B．有氣體產生，產生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鎂帶與2mol/L的鹽酸反應	C．反應不十分劇烈，產生的氣體可以在空氣中燃燒
④鋁條與2mol/L的鹽酸反應	D．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑤向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量	E．劇烈反應，產生的氣體可以在空氣中燃燒

請你幫助該同學整理并完成實驗報告
（1）實驗目的：

驗證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規律

（2）實驗用品：儀器：①砂紙②

燒杯

③

試管

④

試管

⑤試管夾、試管架⑥濾紙⑦鑷子⑧小刀⑨玻璃片⑩錐形瓶（100mL）等；
藥品：鈉、鎂條、鋁條、2mol/L的鹽酸、AlCl₃溶液、氫氧化鈉溶液等．
（3）實驗內容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現象和有關離子方程式）

實驗方案	實驗現象（填寫字母）	有關離子方程式
①	B B	Mg+2H₂O（熱水）═Mg（OH）₂+H₂↑
②	A A	2Na+H₂O═2Na^-+2OH^-+H₂↑ 2Na+H₂O═2Na^-+2OH^-+H₂↑
③	E E	Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑
④	C C	2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑ 2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑
⑤	D D	補全離子方程式 Al³⁺+3OH^-= Al（OH）₃↓ Al（OH）₃↓ Al（OH）₃+OH^-= AlO₂^-+2H₂O AlO₂^-+2H₂O

（4）實驗結論：

同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱

．

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（14分）某同學探究同周期元素性質遞變規律時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）。

實驗步驟	實驗現象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na₂S溶液中滴加新制氯水	B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應較快，產生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。
（1）實驗目的：研究同周期元素性質遞變規律。
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，
AlCl₃溶液，NaOH溶液等。
儀器：，，燒杯，試管，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片等。
（3）實驗內容：（完成實驗步驟對應的實驗現象的標號和離子方程式）

實驗步驟	實驗現象	離子方程式
①		（不需填寫）
②
③
④	C	（不需填寫）
⑤	D
⑥

（4）實驗結論：從左向右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增。

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（14分）某同學探究同周期元素性質遞變規律時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）。

實驗步驟	實驗現象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na₂S溶液中滴加新制氯水	B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應較快，產生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。
（1）實驗目的：研究同周期元素性質遞變規律。
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，
AlCl₃溶液，NaOH溶液等。
儀器：，，燒杯，試管，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片等。
（3）實驗內容：（完成實驗步驟對應的實驗現象的標號和離子方程式）

實驗步驟	實驗現象	離子方程式
①		（不需填寫）
②
③
④	C	（不需填寫）
⑤	D
⑥

（4）實驗結論：從左向右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增。

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為了研究外界條件對H₂O₂分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題．

編號	操作	實驗現象
①	分別在試管A、B中加入5mL5%H₂O₂溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl₃溶液．待試管中均有適量氣泡出現時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中．	試管A中產生氣泡量減少；試管B中產生的氣泡量增大．
②	另取兩支試管分別加入5mL5%H₂O₂溶液和5mL10%H₂O₂溶液	試管A、B中均未明顯見到有氣泡產生．

（1）過氧化氫分解的化學方程式為______．
（2）實驗①的目的是______．
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是______（用實驗中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學在50mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如圖1所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）．

（5）對于H₂O₂分解反應，Cu²⁺也有一定的催化作用．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖2甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察______，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是______．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數據是______．

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第Ⅰ卷

一、選擇題（每小題4分）

1―5 CBBDC 6―10DBDCD 11―15 ACBDB

二、選擇題（每小題4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）

16、C 17、ABC 18、AD 19、D 20、BC 21、BD 22、A

第Ⅱ卷

【必做部分】

（1）0.730（2分） 200（2分）（2分）

（2）①電路如圖（4分） ②（2分）

24．（10分）

（1）加速（2分）

（2）設月球表面的重力加速度為g_月，在月球表面有

（3分）

衛星在極月圓軌道有

（3分）

解得（2分）

25．（14分）

（1）B球下落時，由機械能守恒有

（2分）

在最低點，設繩的拉力為F_T，由牛頓第二定律有

（2分）

設地面對a球的支持力為F_N，由平衡條件有

F_N+F_T=4mg （2分）

解得F_t=3mg，F_N=mg。

由牛頓第三定律可知a球對地面的最小壓力為mg。（1分）

（2）b球運動到B點正下方時

（2分）

線斷后b球做平拋運動，設所求水平距離為x

（2分）

x=v₁t （2分）

解得（1分）

26．（17分）

（1）粒子自P進入磁場，從O₁點水平飛出磁場，運動的半徑必為b （1分）

由（2分）

解得（1分）

由左手定則可知，磁場方向垂直紙面向外。（1分）

（2）粒子自O₁點進入電場，最后恰好從N板的邊緣平行飛出，設運動時間為t，則

（1分）

（2分）

（1分）

解得（1分）

（3）當t=T/2粒子以速度v₀沿O₂O₁射入電場時，則該

粒子恰好從M板邊緣以平行于極板的速度射入磁

場，且進入磁場的速度仍為v₀，運動的軌道半徑仍

為b。（2分）

設進入磁場的點為Q，離開磁場的點為R，圓心為O₃，如圖所示，四邊形OQO₃R是菱形，故OR//QO₃，所以P、O、R三點共線，即POR為圓的直徑。即PR間的距離為2b。（2分）

27．（每空2分，共16分）

Ⅰ、（1）①NaOH溶液 ②遮光

②光照充足、溫度相同的環境中

（3）左、右

Ⅱ、4 84

28．（第4小題遺傳圖解3分，其余每空2分，共17分）

（1）（提出）假說演繹（推理）

（2）“禮服”性狀的遺傳與性別相關聯

（“禮服”性狀的遺傳存在性別差異）

（3）控制“禮服”性狀的基因為顯性基因，

且位于X染色體上

（4）雌性無“禮服”性狀個體與F₁中雄性“禮服”性狀的個體交配

（5）遺傳圖解如右圖（賦分標準：寫出配子基因型、箭頭所指正確1分，親本的基因型、表現型1分，子代的基因型、表現型1分）

（6）7：1：6：2

（7）4種脫氧核苷酸的排列順序不同

電解

（2）2NaOH+2H₂O======Cl₂↑+H₂↑+2NaOH （2分）

（3）B D （2分）

（4）B （2分）

（5）①AgNO₃溶液（2分其他合理答案均可）

30．（14分）（1）第四周期、第Ⅷ族（2分）

（2）取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe³⁺（2分）（答案合理均給分）

（3）2Al+1OH^－+2H₂O====2AlO+3H₂↑ （2分）

（4）3Fe（s）+2O₂（g）======Fe₃O₄（s） △H=－6QkJ/mol （2分）

6ec8aac122bd4f6e （5）<（2分） NH+H₂O NH₃?H₂O+H⁺ （2分）

c（NH）>c(SO)>c(H⁺)>c(OH^－) (2分,不是從大到小順序的得分)

31.(16分,每空2分)

（1）Zn+2H⁺=Zn²⁺=Zn²⁺+H₂↑ （2分）

（2）制H₂裝置后缺少除HCl氣體的裝置（2分）制CaH₂裝置后缺少干燥裝置（2分）

（3）C、B（2分，C、B順序不對不得分）

（4）通氫氣（2分）檢驗氫氣純度至達標（2分）點燃尾氣（或外接氣體等）（2分）

（5）CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑ （2分）

（其他合理答案均給分）

【選做部分】

32．（8分）（1）充分利用潮汐能、風能、太陽能等海邊富有的潔凈能源（2分）（其他合理答案均給分）

（2）CH₂=CHCOONa （2分）

（3）①SO₂+Br₂+2H₂O=====4H⁺+2Br^－+SO（2分） ②蒸餾（2分）

33．（8分）

（1）同位素（1分）四（1分）；IVB族（1分）；

Is²2s²2p⁶3S²3p⁶3d² 4s²（或[Ar] 3d²4s²）（1分）d（1分）

（2）BaTiO₃（1分）

（3）極性共價鍵（或共價鍵）、配位鍵（1分）；

H₂O、Cl^－（1分）

34．（8分）

（2）（2分）取代反應縮聚反應（各1分）

（3）（1分）d（多選、錯選均不得分）

（4）（4分）

（每一個方程式2分）

35．（8分）

（1）18～25°C C₂H₅OH+O₂→CH₃COOH+H₂O 乙醇乙醛

（2）重鉻酸鉀酸性灰綠

（3）沒有放氣裝置

36．（8分）

（1）限制酶、DNA連接酶顯微注射法

（2）生殖隔離啟動子胚胎分割移植（胚胎分割和胚胎移植）

（3）漿（或效應B）既能無限增殖又能產生特定抗體

（4）農桿菌轉化法

37．（8分）

（1）取密閉氣體為研究對象，活塞上升過程為等壓變化，由蓋?呂薩克定律有

（2分）

得外界溫度（2分）

（2）活塞上升的過程，密閉氣體克服大氣壓力和活塞的重力做功，所以外界對系統做的功

（2分）

根據熱力學第一定律得密閉氣體增加的內能

（2分）

38．（8分）

（1）質點a一個周期運動的路程s₀=4A=0.16m （1分）

Is內的周期數是

Is內運動的路程（1分）

（2）波由a傳向b，（2分）

（1分）

波由b傳向a，（2分）

（1分）

39．（8分）

（1）C （3分）

（2）根據動量守恒定律有

（2分）

解得：（1分）

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