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電解質(zhì)溶液

電解質(zhì)溶液

23．（10分）

（1）

CO(g)    ＋   H₂O (g)  CO₂(g)   ＋   H₂(g)

     起始物質(zhì)的量（mol）：  2.0            3.0            0            0

     物質(zhì)的量變化（mol）：2.0×60％＝1.2    1.2            1.2           1.2

     平衡物質(zhì)的量（mol）：  0.8            1.8            1.2           1.2  

平衡濃度（mol/L）：    0.4            0.9            0.6           0.6

∴平衡時(shí)H₂O的物質(zhì)的量為1.8 mol。（3分）

T₁℃時(shí)平衡常數(shù)K＝＝＝1  （3分）

（2）

                                                             （4分）

24．（12分）

（1）四 （1分）   ⅥB （1分）

（2）①  Cr₂O₇^2－ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ ＝ 3Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O   （2分）

②  Cr³⁺ + 4OH^－ ＝ CrO₂^－ + 2H₂O   （2分）

     ③  8～10   （1分）

④  ABCD  （2分）

（3）① 符合  （1分）

② （以下任意2條即可）（2分）

其它條件相同時(shí)，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；

酸性環(huán)境對(duì)Cr元素浸出有抑制作用；

凍融對(duì)Cr元素浸出影響不明顯；

曝曬對(duì)Cr元素浸出影響不明顯；

……

五、（本題包括1小題，共9分）

25．（9分）

（1）石油（1分）  裂化和裂解（回答其一即可）（1分）

（2）水（1分）

（3）     CH₂=CH－COOH +CH₃OH    CH₂=CH－COOCH₃+H₂O  （2分）

nCH₂=CH－COOCH₃                                （2分）   

（4）A、C、E、F  （2分）   、

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分。考生只能選做一題）

26．（10分）

（1）              （2分）

（2） C（1分）     濃硫酸有吸水性，減小水的濃度有利于平衡向右移動(dòng)。（2分）

（3）

（反應(yīng)物、生成物各1分，共5分）w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

27．（10分）

（1）1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²  （2分）

（2）109°28′  （1分）

（3）

（4）① SiO₂是原子晶體，微粒間作用力為共價(jià)鍵。SiCl₄是分子晶體，微粒間作用力為范德華力。故SiO₂熔點(diǎn)高于SiCl₄  （2分）

② SiCl₄和SiF₄均為分子晶體，微粒間作用力為范德華力，結(jié)構(gòu)相似時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。故SiCl₄熔點(diǎn)高于SiF₄  （2分）