題目列表(包括答案和解析)
| 物 質 | 燃燒熱（kJ?mol-1） |
| H2（g） | -285.8 |
| CO（g） | -283.0 |
| CH4（g） | -890.3 |
| 2a |
| V |
| 2a |
| V |
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| ||
（12分）利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H2，再用于氨合成和有機合成是目前工業生產的重要途徑。回答下列問題：
（1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為：CH4＋H2O＝CO＋3H2。部分物質的燃燒熱數據如下表：
| 物 質 | 燃燒熱（kJ·mol－1） |
| H2(g) | －285.8 |
| CO(g) | －283.0 |
| CH4(g) | －890.3 |
已知1 mol H2O(g)轉變為1 mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應的熱化學方程式 。
（2）500℃、50MPa時，在容積為V L的容器中加入1 molN2、3 mol H2，，此時N2的轉化率為a。則平衡時NH3的濃度為 。
（3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路線如下：
某化工廠已購得乙烯11.2 t，考慮到原料的充分利用，反應②、③所需的CO和H2可由以下兩個反應獲得：
C+H2OCO+H2 CH4+H2O
CO+3H2
假設在生產過程中，反應①、②、③中各有機物的轉化率均為100%。且反應②中CO和H2、反應③中H2的轉化率都為80%，計算至少需要焦炭 噸、甲烷 噸，
才能滿足生產需要。
（12分）利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H2，再用于氨合成和有機合成是目前工業生產的重要途徑。回答下列問題：
（1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為：CH4＋H2O＝CO＋3H2。部分物質的燃燒熱數據如下表：
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物 質 |
燃燒熱（kJ·mol－1） |
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H2(g) |
－285.8 |
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CO(g) |
－283.0 |
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CH4(g) |
－890.3 |
已知1 mol H2O(g)轉變為1 mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應的熱化學方程式 。
（2）500℃、50MPa時，在容積為V L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，，此時N2的轉化率為a。則平衡時NH3的濃度為 。
（3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路線如下：
某化工廠已購得乙烯11.2 t，考慮到原料的充分利用，反應②、③所需的CO和H2可由以下兩個反應獲得：
C+H2O
CO+H2 CH4+H2OCO+3H2
假設在生產過程中，反應①、②、③中各有機物的轉化率均為100%。且反應②中CO和H2、反應③中H2的轉化率都為80%，計算至少需要焦炭 噸、甲烷 噸，
才能滿足生產需要。
| 物 質 | 燃燒熱 |
| H2（g） | -285.8 |
| CO（g） | -283.0 |
| CH4（g） | -890.3 |
| 反應溫度/℃ | 平衡常數 | 反應溫度/℃ | 平衡常數 |
| 667.30 | 200 | 1.909×10-2 | |
| 100 | 12.92 | 300 | 2.42×10-4 |
HOCH2CH2CHO 
HOCH2CH2CH2OH
CO+H2 CH4+H2O 
CO+3H22CH2=CH2+O2
2CH3CHO ①
2CH3CHO+O2
2CH3COOH ②
2CH2=CH2+2CH3COOH+O2
2CH3COOCH=CH2+2H2O ③
由于副反應的發生，反應①中乙烯的利用率為75%，反應②中乙醛的利用率為80%，反應③中乙酸和乙烯的利用率均為75%。
(1)為使乙酸乙烯酯獲得最大產量，乙烯先后兩次的投料比為多少？
(2)以2.8×104 kg乙烯為原料最多可制得醋酸乙烯酯多少千克？
(3)假設各步副反應中反應物物質的量之比均與主反應相同，以乙烯和空氣為原料生產醋酸乙烯酯，通入的空氣(O2的體積分數為空氣1/5)與乙烯的體積比至少為多少？
說明：1、文字簡答題以關鍵詞到位為準，按點給分；
2、化學用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；
（2）化學式書寫錯誤得0分；
3、寫名稱或化學式正確的正常給分；
4、其他合理解法正常給分。
第Ⅰ卷（選擇題，共64分）
一、二：選擇題
題 號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答 案
B
A
C
D
D
B
A
C
AD
AC
C
B
AD
B
CD
D
第Ⅱ卷（非選擇題 共86分）
三、（共2小題，22分）
17.（8分）
（1）ABDC（2分）（顛倒不得分）
（2）左（1分）， 繼續往左盤小燒杯中慢慢加少量樣品，使指針指向標尺中間，直至天平平衡（1分）
（3）引流（1分） 防止液體局部過熱，液滴濺出（1分）
（4）沉淀后靜置，向上層清液中加入CaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成，若無沉淀生成，則說明沉淀完全，反之則沉淀不完全。（1分）取最后一次洗滌液少許，滴入數滴K2CO3溶液（或AgNO3溶液等也可），若無沉淀產生，即沉淀洗滌干凈。（1分）
18（共14分）
（1）分液漏斗（1分）。Cu+4H++2NO3―=Cu2++2NO2↑+2H2O(或NO的方程式也可)（2分）。
（2）安全瓶（防止倒吸等）（1分）
（3）①坩堝（1分） ②b（1分） ③Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分）
④防止雙氧水分解（1分），酒精與水互溶且極易揮發，減少晶體溶解（1分），第二組(2分)
理由：第一組中的方案1需要加熱，消耗能源，方案2所得產品含有鐵元素雜質。而第二組方案幾乎不產生有害氣體，且所得產品純度較高。（2分）
四、（共2小題，18分）
19、（8分）（1）三角錐型、平面三角形、四面體（一個1分，共3分）
（2）H2O2、C2H6、CH3NH2、N2H4（H2N―NH2）（各1分，共2分，任寫2種），O22―（1分）
（2分） （2）K3Fe（C2O4）3 （2分）（3）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（2分）
（2分）
（1分） C：
（1分）
24x＋28×3＋16y＋18×4＝ 332
（2分）
2x=3y （2分）
m
（2分） m = 58.5 t
（2分）