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紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業、電鍍工業和皮革工業中作助劑，在化學工業和制藥工業中也用作氧化劑，應用領域十分廣泛。

（1）　　　 實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO?Cr₂O₃）利用以下過程來制取。

①步驟I中反應的化學方程式為：

4FeO?Cr₂O₃(s)+8Na₂CO₃(s)+7O₂ 8Na₂CrO₄(s)+2Fe₂O₃(s)+8CO₂；△H<0

該反應的化學平衡常數的表達式為　　　　　　　　　 。

②圖1、圖2表示該反應在t₁時達到平衡、在t₂時因改變某個條件而發生變化的曲線：

由圖1判斷，反應進行至t₂ min時，曲線發生變化的原因是　　　　　　　　　　　　　　 （用文字表達）。由圖2判斷，t₂ min到t₃ min 的曲線變化的原因可能是　 ____ （填編號）

a．升高溫度　　　 b．加了催化劑 c．將原料粉碎　　 d．縮小容器體積

（2）步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是 　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　 。

①步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7~8并煮沸，其目的是　　　　　　　　　　　 。

②步驟Ⅳ中發生反應的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業、電鍍工業和皮革工業中作助劑，在化學工業和制藥工業中也用作氧化劑，應用領域十分廣泛。

（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO?Cr₂O₃）利用以下過程來制取。

①　步驟I中反應的化學方程式為：

，該反應的化學平衡常數的表達式為       。

②步驟Ⅳ中發生反應的離子方程式為：       。

（2）將紅礬鈉與KCl固體1：2（物質的量比）混合溶于水后經適當操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。請填寫表中空格。完成上述過程。

紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業、電鍍工業和皮革工業中作助劑，在化學工業和制藥工業中也用作氧化劑，應用十分廣泛。

（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO?Cr₂O₃）利用以下過程來制取。

①步驟I中反應的化學方程式為：

該反應的化學平衡常數的表達式為                   ，在常溫下該反應速度極慢，下列措施中不能使反應速率增大的是                。

A．升高溫度                                 B．將原料粉碎

C．增加純堿的用量                   D．通入過量的空氣

②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是                 、               。

③步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7~8并煮沸，其目的是                        。

④步驟Ⅳ中發生反應的離子方程式為：                                    。

（2）將紅礬鈉與KCl固體按1:2（物質的量之比）混合溶于水后經適當操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。請填寫表中空格，完成上述過程。

紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業、電鍍工業和皮革工業中作助劑，在化學工業和制藥工業中也用作氧化劑，應用十分廣泛。

（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO?Cr₂O₃）利用以下過程來制取。

①步驟I中反應的化學方程式為：

該反應的化學平衡常數的表達式為                   ，在常溫下該反應速度極慢，下列措施中不能使反應速率增大的是              。

A．升高溫度                                 B．將原料粉碎   

C．增加純堿的用量                   D．通入過量的空氣

②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是                 、                。

③步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7~8并煮沸，其目的是                        。

④步驟Ⅳ中發生反應的離子方程式為：                                   。

（2）將紅礬鈉與KCl固體按1:2（物質的量之比）混合溶于水后經適當操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。請填寫表中空格，完成上述過程。

（17分）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業、電鍍工業和皮革工業中作助劑，在化學工業和制藥工業中也用作氧化劑，應用領域十分廣泛。

①步驟Ⅰ中反應的化學方程式為：

在常溫下該反應速度極慢，下列措施中能使反應速率增大的是               。

A．升高溫度    B．通入過量的氧氣    C．將原料粉碎    D．增加純堿的用量

②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是               、               。

    ③步驟Ⅲ是除去Na₂CrO₄溶液中的雜質。

    ④步驟Ⅳ中發生反應的離子方程式為：               。

    (2)將紅礬鈉與KCl固體按物質的量比為1：2混合溶于水后經適當操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。其溶解度隨溫度升高而升高且受溫度影響大，請填寫表中空格，探究制備過程。

(3)K₂Cr₂O₇的酸性溶液具有很強的氧化性，試寫出其與FeSO₄溶液反應的離子方程式：

                                                                     。