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11．pC類(lèi)似pH.是指極稀溶液中【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

pC類(lèi)似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10^-3mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10^-3=3．已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：
CO₂+H₂O?H₂CO₃
H₂CO₃?H++HC

?H++C

如圖為H₂CO₃、HC

、C

在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在pH=9時(shí)，H₂CO₃溶液中濃度最大的含碳元素離子為

HCO₃^-

．
（2）pH＜4時(shí)，溶液中H₂CO₃的pC值總是約等于3的原因是

c（H⁺）增大后，平衡向左移動(dòng)放出CO₂，碳酸濃度保持不變

．
（3）一定濃度的NaHCO₃和NaCO₃混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化都不大，請(qǐng)用離子方程式表示加入少量強(qiáng)堿后其pH變化不大的原因

HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-

．
（4）已知M₂CO₃為難溶物，則其K_SP的表達(dá)式為

Ksp=c²（M⁺）?c（CO₃^2-）

；現(xiàn)欲將某溶液中的M⁺以碳酸鹽（K_SP=1×10^-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的C

的pC最大值為

（溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol/L時(shí)，沉定完全）．
（5）若某溶液中含3mol Na₂CO₃，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl^-和HC

的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于

mol．

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pC類(lèi)似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10^-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg1×10^-3=3．圖為H₂CO₃在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在人體血液中，HCO₃^-能起到穩(wěn)定人體pH的作用，請(qǐng)用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋?zhuān)?!--BA-->

（用方程式表示）．
（2）H₂CO₃一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值K_a1≈

（3）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃^2-離子不超過(guò)其總量的10%．請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確

．
（4）已知某溫度下Li₂CO₃的K_sp為1.68×10^-3，將適量Li₂CO₃固體溶于100mL水中至剛好飽和，飽和Li₂CO₃溶液中c（Li⁺）=0.15mol?L^-1．c（CO₃^2-）=0.075mol?L^-1，若t₁時(shí)刻在上述體系中加入100mL0.125mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生．

．

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pC類(lèi)似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值，如溶液中某溶質(zhì)的濃度為：1×10^-3mol?L^-1，則pC=-lg（1×10^-3）=3．H₂CO₃溶液的pC-pH關(guān)系如圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）pH=2～4時(shí)，H₂CO₃溶液中主要存在的離子為

．
（2）已知碳酸溶液中存在平衡：H₂O+CO₂?H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-．當(dāng)溶液pH由5減小到0時(shí)，溶液中H₂CO₃的pC基本不變的原因是

．
（3）能夠抵抗外來(lái)少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱(chēng)之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-移動(dòng)，溶液中H⁺濃度變化不大．根據(jù)上述信息，下列不能形成緩沖溶液的是

．
A．碳酸鈉和氫氧化鈉的混和溶液 B．醋酸和醋酸鈉的混和溶液
C．硫酸和硫酸鈉的混合溶液 D．氨水和氯化銨的混和溶液．

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pC類(lèi)似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10^-3mol?L^-1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3．下列表達(dá)正確的是（　　）

A、某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中，pC（H⁺）+pC（OH^-）=14

B、0.01mol/L的CaCl₂溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過(guò)程中pC（Ca²⁺）逐漸減小

C、用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過(guò)程中pC（H⁺）逐漸增大

D、某溫度下，AB難溶性離子化合物的K_sp=1.0×10^-10，其飽和溶液中pC（A⁺）+pC（B^-）=10

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（11分）pC類(lèi)似pH，是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10^-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg1×10^-3=3。下圖為，H₂CO₃在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC—pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在人體血液中，HCO₃^-能起到穩(wěn)定人體PH的作用,請(qǐng)用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋?zhuān)?br />                                                     （用方程式表示）。
（2）H₂CO₃一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值K_a1
（3）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃^2-離子不超過(guò)其總量的10％。請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確                   。
（4）已知某溫度下Li₂CO₃的K_sp為1.68×10^-3，將適量Li₂CO₃固體溶于100 mL水中至剛好飽和，飽和Li₂CO₃溶液中c(Li⁺)＝0.15 mol·L^-1。c(CO₃^2-)＝0.075 mol·L^-1，若t₁時(shí)刻在上述體系中加入100 mL0.125 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液，列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。
（5）請(qǐng)畫(huà)出t₁時(shí)刻后Li⁺和CO₃²^－濃度隨時(shí)間變化關(guān)系圖（用虛線表示Li⁺ ,實(shí)線表示CO₃²^－）。

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