（16分）某小組同學利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，倒入大試管中迅速振蕩混合均勻，再加入硫酸，開始計時，通過測定混合溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢（已知反應方程式為：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄＝2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O）。該小組設計了如下方案。

下列實驗操作中錯誤的是     

A．蒸發操作時，使溶液中的水大部分蒸發時，就停止加熱利用余熱蒸干

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

（1）①要配制500mL 0.200mol?L^-1的H₂SO₄溶液，需要的儀器除量筒、燒杯外還有______．
需要98%的濃硫酸（密度1.84g?cm^-3）______mL．
②下列操作會使所配的溶液濃度偏小的是______（填代號）．
A．用量筒取一定體積的98%的濃硫酸，稀釋后未經冷卻即轉入容量瓶內
B．稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌
C．定容時俯視觀察液面
D．用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥
E．定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲存時，有少量溶液濺出瓶外
（2）如圖是一個實驗室制到氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置
①A是氯氣發生裝置，其中發生的離子方程式為______．
②實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl₂通過C瓶后再進入D．D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發生氧化還原反應，其產物為CO₂和HCl．則該反應的化學方程式為______．
③該裝置圖尚未畫完，請在E處補充完整，并注明試劑名稱．
④D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl₂產生，則B的作用是______．
⑤若實驗中使用12mol?L^-1的 濃鹽酸10mL與足量的MnO₂反應，則生成的Cl₂的物質的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是______．

下列實驗操作中錯誤的是