題目列表(包括答案和解析)
把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+＋2OH－ 加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是
A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+＋2OH－ 加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是
A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
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把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：Ca(OH)2(s) | |
A． |
Na2S溶液 |
B． |
AlCl3溶液 |
C． |
NaOH溶液 |
D． |
CaCl2溶液 |
把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2＋＋2OH－
加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是
A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液
C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液
蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂
(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子)．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L H2O2溶液，再調節溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水．
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
請回答：
(1)步驟II中，可用于調節溶液pH至7～8的最佳試劑是________(填字母序號)．
A．MgO
B．Na2CO3
C．蒸餾水
(2)工業上，常通過測定使鐵氰化鉀(K3[Fe(CN)6])溶液不變色所需H2O2溶液的量來確定粗硫酸鎂中Fe2+的含量．已知，測定123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L H2O2溶液的體積如下表所示．
Fe2+與H2O2溶液反應的離子方程式為________．
(3)工業上常以Mg2+的轉化率為考察指標，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應溫度與Mg2+轉化率的關系如圖所示．
①根據圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉化率之間的關系，可判斷此反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應．
②圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉化率下降的可能原因是________．
③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數．已知：
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝c(Mg2+)·c2(OH－)＝5.6×10－12
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝c(Ca2+)·c2(OH－)＝4.7×10－6
若用石灰乳替代氨水，________(填“能”或“不能”)制得氫氧化鎂，理由是________．
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Ca2+＋2OH－，加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是