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圖1-6為反應后總體積V（L）隨原混合氣體中Cl₂的體積分數（x%）而變化的曲線。試計算：

    （1）當反應結束后處于A、B兩點時，原混合氣體中Cl₂的體積分數各是多少？

    （2）當反應結束時處于A、B兩點，混合氣體的總體積各是多少升？

    （3）若反應結束時氣體總體積為11 L，求原混合物中Cl₂的體積分數。

已知NH₃和Cl₂可快速反應：2NH₃+3Cl₂====N₂+6HCl

圖1-6為反應后總體積V（L）隨原混合氣體中Cl₂的體積分數（x%）而變化的曲線。試計算：

圖1-6

    （1）當反應結束后處于A、B兩點時，原混合氣體中Cl₂的體積分數各是多少？

    （2）當反應結束時處于A、B兩點，混合氣體的總體積各是多少升？

    （3）若反應結束時氣體總體積為11 L，求原混合物中Cl₂的體積分數。

工業上以NH₃為原料經過一系列反應可以得到HNO₃。

（1）工業上NH₃的催化氧化反應方程式為        ；為了盡可能多地實現向的轉化，請你提出一條可行性建議       。

（2）將工業廢氣NO與CO混合，經三元催化劑轉化器處理如下：2CO+2NO2CO₂+N₂。

  已知：

CO(g)+ O₂(g)=CO₂(g)  △H=-283.0kJ·mol^-1

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   △H=+180.0kJ·mol^-1

三元催化劑轉化器中發生反應的熱化學方程式為          ；

為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度部分數據記錄如下：

①前2s內的平均反應速率v(CO)=      ；

②在該溫度下，反應的平衡常數K=        ；

③假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高CO轉化率的是    

A．選用更有效的催化劑 B．恒容下充入Ar

C．適當降低反應體系的溫度  D．縮小容器的體積

在體積為VL的密閉容器中，充入a molN₂和b molH₂，經3分鐘生成c molNH_3。

（1）v（N₂）應表示為_______________    （2）H₂的轉化率為_______________

（3）NH₃的體積分數為_____________      （4）反應前后的壓強比為____________