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“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環境問題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應”的有效途徑。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有          （填字母）。

A．采用節能技術，減少化石燃料的用量

B．鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活

C．利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料

（2）一種途徑是將CO₂轉化成有機物實現碳循環。如：

2CO₂（g）+2H₂O（l）＝C₂H₄（g）+3O₂（g）     △H_l=+1411.0 kJ／mol

2CO₂（g）+3H₂O（l）＝C₂H₅OH（l）+3O₂（g）    △H₂=+1366.8 kJ／mol

則由乙烯水化制乙醇的熱化學方程式是                。

（3）在一定條件下，6H₂（g）+2CO₂（g）CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）。

根據上表中數據分析：

①溫度一定時，提高氫碳比[]，CO₂的轉化率         （填“增大”“減小”或“不變”）。

②該反應的正反應為         （填“吸”或“放”）熱反應。

（4）下圖是乙醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則b處通入的是        （填“乙醇”或“氧氣”），a處發生的電極反應是          。

過氧化尿素[CO（NH₂）₂·H₂O₂ ]是一種無毒、無味的白色結晶粉末，具有尿素和過氧化氫雙重性質，是一種新型的氧化劑和消毒劑，廣泛應用于漂白、紡織、醫藥、農業、養殖業等領域。其合成如下：

試回答下列問題：

（1）實際生產中需控制n（H₂O₂）:n（CO（NH₂）₂）]=1．2:1，并控制合成溫度在25—30℃，其主要原因是___________________________________。

（2）從母液中分離出H₂O₂和尿素，采用的操作是___________。

（a）鹽析  過濾    （b）分液  過濾  （c）減壓蒸餾  結晶  （d）常壓蒸餾  萃取

（3）為測定產品中活性氧的含量（活性氧16％，相當于H₂O₂ 34％），稱取干燥樣品12．000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。準確量取25．00mL于錐形瓶中，加入1mL 6mol／L的硫酸，然后用0．2000 mol／L KMnO₄ 標準溶液滴定，至滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色且半分鐘內不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20．00mL（KMnO₄溶液與尿素不反應）。

①KMnO₄溶液應盛放在________式（選填：“酸”、“堿”）滴定管中。

②完成并配平方程式：__MnO₄^-+ ___H₂O₂+___H⁺=___Mn²⁺+ ____H₂O+___  _____

③根據滴定結果，可確定產品中活性氧的質量分數為：___________。

④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量______（選填：“偏高”、“偏低”或“不變”）。

⑤根據本次實驗測得的活性氧含量，可判斷該實驗產品所含的一種主要雜質為_________。

過氧化尿素[CO（NH₂）₂·H₂O₂ ]是一種無毒、無味的白色結晶粉末，具有尿素和過氧化氫雙重性質，是一種新型的氧化劑和消毒劑，廣泛應用于漂白、紡織、醫藥、農業、養殖業等領域。其合成如下：

試回答下列問題：

（1）實際生產中需控制n（H₂O₂）:n（CO（NH₂）₂）]=1．2:1，并控制合成溫度在25—30℃，其主要原因是___________________________________。

（2）從母液中分離出H₂O₂和尿素，采用的操作是___________。

（a）鹽析  過濾    （b）分液  過濾  （c）減壓蒸餾  結晶  （d）常壓蒸餾  萃取

（3）為測定產品中活性氧的含量（活性氧16％，相當于H₂O₂ 34％），稱取干燥樣品12．000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。準確量取25．00mL于錐形瓶中，加入1mL 6mol／L的硫酸，然后用0．2000 mol／L KMnO₄ 標準溶液滴定，至滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色且半分鐘內不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20．00mL（KMnO₄溶液與尿素不反應）。

①KMnO₄溶液應盛放在________式（選填：“酸”、“堿”）滴定管中。

②完成并配平方程式：__MnO₄^-+___H₂O₂+___H⁺=___Mn²⁺+ ____H₂O+___ _____

③根據滴定結果，可確定產品中活性氧的質量分數為：___________。

④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量______（選填：“偏高”、“偏低”或“不變”）。

⑤根據本次實驗測得的活性氧含量，可判斷該實驗產品所含的一種主要雜質為_________。

過氧化尿素[CO（NH₂）₂·H₂O₂ ]是一種無毒、無味的白色結晶粉末，具有尿素和過氧化氫雙重性質，是一種新型的氧化劑和消毒劑，廣泛應用于漂白、紡織、醫藥、農業、養殖業等領域。其合成如下：

試回答下列問題：
（1）實際生產中需控制n（H₂O₂）:n（CO（NH₂）₂）]=1．2:1，并控制合成溫度在25—30℃，其主要原因是___________________________________。
（2）從母液中分離出H₂O₂和尿素，采用的操作是___________。
（a）鹽析 過濾   （b）分液 過濾 （c）減壓蒸餾 結晶 （d）常壓蒸餾 萃取
（3）為測定產品中活性氧的含量（活性氧16％，相當于H₂O₂ 34％），稱取干燥樣品12．000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。準確量取25．00mL于錐形瓶中，加入1mL 6mol／L的硫酸，然后用0．2000 mol／L KMnO₄標準溶液滴定，至滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色且半分鐘內不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20．00mL（KMnO₄溶液與尿素不反應）。
①KMnO₄溶液應盛放在________式（選填：“酸”、“堿”）滴定管中。
②完成并配平方程式：__MnO₄^-+ ___H₂O₂+___H⁺=___Mn²⁺+ ____H₂O+___ _____
③根據滴定結果，可確定產品中活性氧的質量分數為：___________。
④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量______（選填：“偏高”、“偏低”或“不變”）。
⑤根據本次實驗測得的活性氧含量，可判斷該實驗產品所含的一種主要雜質為_________。

過氧化尿素[CO（NH₂）₂·H₂O₂ ]是一種無毒、無味的白色結晶粉末，具有尿素和過氧化氫雙重性質，是一種新型的氧化劑和消毒劑，廣泛應用于漂白、紡織、醫藥、農業、養殖業等領域。其合成如下：

試回答下列問題：

（1）實際生產中需控制n（H₂O₂）:n（CO（NH₂）₂）]=1．2:1，并控制合成溫度在25—30℃，其主要原因是___________________________________。

（2）從母液中分離出H₂O₂和尿素，采用的操作是___________。

（a）鹽析  過濾    （b）分液  過濾  （c）減壓蒸餾  結晶  （d）常壓蒸餾  萃取

（3）為測定產品中活性氧的含量（活性氧16％，相當于H₂O₂ 34％），稱取干燥樣品12．000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。準確量取25．00mL于錐形瓶中，加入1mL 6mol／L的硫酸，然后用0．2000 mol／L KMnO₄ 標準溶液滴定，至滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色且半分鐘內不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20．00mL（KMnO₄溶液與尿素不反應）。

①KMnO₄溶液應盛放在________式（選填：“酸”、“堿”）滴定管中。

②完成并配平方程式：__MnO₄^-+ ___H₂O₂+___H⁺=___Mn²⁺+ ____H₂O+___  _____

③根據滴定結果，可確定產品中活性氧的質量分數為：___________。

④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量______（選填：“偏高”、“偏低”或“不變”）。

⑤根據本次實驗測得的活性氧含量，可判斷該實驗產品所含的一種主要雜質為_________。