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I．設反應①Fe(s)+CO₂(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數為K₁。

反應②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)的平衡常數為K₂，

在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

(1)現有反應③CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，這是一個      (填“吸”或“放”)熱反應，要使平衡③向右移動，可采取的措施有       (填序號)。

A．縮小反應容器容積

B．擴大反應容器容積

C．降低溫度

D．升高溫度

E．使用合適的催化劑

F．設法減少CO的量

(2)若反應Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T₁下進行；Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)在溫度T₂下進行，已知T₁>T₂，且c(CO₂)>c(H₂O)(其他條件均相同)，則兩者的反應速率        (填序號)

A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷

II．(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H^＋)＝________mol·L^－1，K_W(25℃)________K_W(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄HCO₃固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數據。

①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為                   ____。

②25 ℃時，相同濃度、相同體積的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合， 則混合溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”、“<”或“＝”)

③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發生反應的化學方程式為_______________________________。

I．設反應①Fe(s)+CO₂(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數為K₁。
反應②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)的平衡常數為K₂，
在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

I．設反應①Fe(s)+CO₂(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數為K₁。

反應②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)的平衡常數為K₂，

在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

(1)現有反應③CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，這是一個      (填“吸”或“放”)熱反應，要使平衡③向右移動，可采取的措施有       (填序號)。

     A．縮小反應容器容積  B．擴大反應容器容積    C．降低溫度

  D．升高溫度    E．使用合適的催化劑    F．設法減少CO的量

(2)若反應Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T₁下進行；Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)在溫度T₂下進行，已知T₁>T₂，且c(CO₂)>c(H₂O)(其他條件均相同)，則兩者的反應速率

        (填序號)

     A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷

II．(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H^＋)＝________mol·L^－1，K_W(25℃)________K_W(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄HCO₃固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數據。

①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_______                    ____。

②25 ℃時，相同濃度、相同體積的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合，

則混合溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”、“<”或“＝”)

③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發生反應的化學方程式為

___________________________________________________________________。

工業制硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個的關鍵步驟。

（1）某溫度下，SO₂（g）＋O₂（g） SO₃（g）△H＝－98 kJ·mol^-1。開始時在

100 L的密閉容器中加入4．0 mol SO₂（g）和10．0 mol O₂（g），當反應達到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數K＝         。

(2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發生下列反應：

2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），達到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是                 （填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO₃

B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N₂

C．保持溫度和容器體積不變，充入0．5 mol SO₂和0．25 mol O₂

D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol SO₃

E．升高溫度  

（3）某人設想以右圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO₂     的電極的電極反應式：                       。檢驗其中產物有SO₄^2-的具體操作為                                           。

（4）常溫時，BaSO₄的Ksp==1.08x10^-10.現將等體積的BaCl₂溶液與2.0x10^-3mol/l的Na₂SO₄溶液混合。若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小濃度為______________。

（5）下列關于2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）反應的圖像中，正確的是           。

（6）SO₂有氧化性又有還原性，還有漂白性。將SO₂氣體通入酸性KMnO₄中，酸性KMnO₄褪色，其中SO₂體現出的性質是         。