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（15分）MnO₂在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn²⁺，它還對H₂O₂的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實驗研究MnO₂的性質。
（1）該小組設計了如下3個方案以驗證MnO₂的氧化性，可行的是　　　　　　　。
A．把MnO₂固體加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B．把MnO₂固體加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C．把MnO₂固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO₂的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO₂固體的質量相同，恒定實驗溫度在298K，設計如下對比試驗。

該小組從上述對比實驗中，可以得出的結論是　　　　　　　　　　　　　　　　。
寫出在酸性條件下，MnO₂氧化I^－的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）欲探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度近似為1g/cm³）配制濃度3%的H₂O₂溶液（密度近似為1g/cm³）100mL。其配制方法是：用量筒量取　   mL30%H₂O₂溶液放入　　　　（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻。
（4）在實驗時，某同學把1滴KI溶液誤滴入到過量的5 mL 3%的H₂O₂溶液中，發現產生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H₂O₂可發生如下反應：2KI＋H₂O₂ ＝KOH ＋I₂，認為有可能是反應產物I₂起了催化H₂O₂分解的作用。請設計一個簡單實驗證明該假設是否正確。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取干燥的氯氣，下列儀器中不需要用到的是       （填序號）。
a．長頸漏斗  b．圓底燒瓶  c．溫度計  d．酒精燈  e．洗氣瓶  f．燒杯

（15分）
MnO₂在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn²⁺，它還對H₂O₂的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實驗研究MnO₂的性質
（1）該小組設計了如下4個方案以驗證MnO₂的氧化性，可行的是　　　　　　　。

MnO₂在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn²⁺，它還對H₂O₂的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實驗研究MnO₂的性質

（1）該小組設計了如下4個方案以驗證MnO₂的氧化性，可行的是　　　　　　　。

A、把MnO₂固體加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

B、把MnO₂固體加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C、把MnO₂固體加入到Na₂SO₃溶液中，再加入BaCl₂觀察是否有白色沉淀生成

D、把MnO₂固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成

（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO₂的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO₂固體的質量相同，恒定實驗溫度在298K，設計如下對比試驗。

該小組從上述對比實驗中，可以得出的結論是　　　　　　　　　　　　　　　　。

寫出在酸性條件下，MnO₂氧化I^－的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）欲探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度近似為1g/cm³）配制濃度3%的H₂O₂溶液（密度近似為1g/cm³）100mL。其配制方法是：用量筒量取　　　mL30%H₂O₂溶液放入　　　　（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻。

（4）在實驗時，某同學把1滴KI溶液誤滴入到過量的5mL3%的H₂O₂溶液中，發現產生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H₂O₂可發生如下反應：2KI＋H₂O₂＝KOH＋I₂，認為有可能是反應產物I₂起了催化H₂O₂分解的作用。請設計一個簡單實驗證明該假設是否正確。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，下列儀器可作為該反應的反應容器的是                 （填序號）。

　　　　　　　A           　      B             C           D

（6）二氧化錳可用于制作干電池，電池總反應為：Zn＋2MnO₂＋2NH₄^＋＝Zn^2＋＋Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O，則其正極的電極反應式為                     　　　　                         。

MnO₂在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn²⁺，它還對H₂O₂的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實驗研究MnO₂的性質。

（1）該小組設計了如下3個方案以驗證MnO₂的氧化性，可行的是　　　　　　　。

A．把MnO₂固體加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

B．把MnO₂固體加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C．把MnO₂固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成

（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO₂的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO₂固體的質量相同，恒定實驗溫度在298K，設計如下對比試驗。

該小組從上述對比實驗中，可以得出的結論是　　　　　　　　　　　　　　　　。

寫出在酸性條件下，MnO₂氧化I^－的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）欲探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度近似為1g/cm³）配制濃度3%的H₂O₂溶液（密度近似為1g/cm³）100mL。其配制方法是：用量筒量取　    mL30%H₂O₂溶液放入　　　　（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻。

（4）在實驗時，某同學把1滴KI溶液誤滴入到過量的5 mL 3%的H₂O₂溶液中，發現產生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H₂O₂可發生如下反應：2KI＋H₂O₂ ＝KOH ＋I₂，認為有可能是反應產物I₂起了催化H₂O₂分解的作用。請設計一個簡單實驗證明該假設是否正確。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取干燥的氯氣，下列儀器中不需要用到的是        （填序號）。

     a．長頸漏斗  b．圓底燒瓶  c．溫度計  d．酒精燈  e．洗氣瓶  f．燒杯