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①若加入的硫粉不用乙醇潤(rùn)濕.對(duì)反應(yīng)的影響是 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

用和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可制得．10℃和70℃時(shí)，在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是·5．在酸性溶液中立即完全分解：

現(xiàn)取15.1g，溶于80.0mL水．另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后(以便硫能被水浸潤(rùn))，加到上述溶液中．用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾．濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮，冷卻至10℃后析出·5晶體．

(1)若加入的硫粉不用乙醇潤(rùn)濕，對(duì)反應(yīng)的影響是________．(填寫選項(xiàng)的字母)

[　　]

A．會(huì)降低反應(yīng)速率

B．需要提高反應(yīng)溫度

C．將增大反應(yīng)體系的pH

D．會(huì)減少產(chǎn)量

(2)反應(yīng)1小時(shí)后過(guò)濾，其目的是________．

(3)濾液中除和可能未反應(yīng)完全的亞硫酸鈉外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是________．它是由________而產(chǎn)生的．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是：________．

(4)設(shè)跟硫粉完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達(dá)到飽和？試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明．(70℃時(shí)，飽和溶液的密度為1.17)．

(5)若要計(jì)算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻至10℃時(shí)所能得到的·5的質(zhì)量，你認(rèn)為_(kāi)_______．(填寫一個(gè)選項(xiàng)的字母)

[　　]

A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

B．還需要提供100℃時(shí)溶液的密度(1.14)

C．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積(10.0mL)

(6)根據(jù)第(5)小題你的選擇(如選(A)則直接計(jì)算，如選(B)或(C)則可選用其數(shù)據(jù))，計(jì)算從10℃，30.0mL溶液中結(jié)晶而出的·5的質(zhì)量．

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用和硫粉在水溶液中進(jìn)行熱反應(yīng)，可以制得．10℃和70℃時(shí)，在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是，俗稱海波．在酸性溶液中立即完全分解：

現(xiàn)取15.1g，溶于80.0mL水．另取5.00g硫粉，用少量乙醇潤(rùn)濕后(以便硫粉被水浸潤(rùn))，加到上述溶液中．用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾．濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃，析出晶體．

(1)若加入的硫粉不用乙醇潤(rùn)濕，對(duì)反應(yīng)的影響是________．(填寫選項(xiàng)字母)

[　　]

A．會(huì)降低反應(yīng)速率	B．需要提高反應(yīng)溫度
C．將增大反應(yīng)體系的pH值	D．會(huì)減少產(chǎn)量

(2)反應(yīng)1小時(shí)后過(guò)濾．其目的是________．

(3)濾液中除和可能未反應(yīng)完全的外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是________．它是由________而產(chǎn)生的．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是________．

(4)設(shè)跟硫粉反應(yīng)完全，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達(dá)到飽和？試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明．(70℃時(shí)飽和溶液的密度為1.17g/cm³)

(5)若要計(jì)算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為300mL，再冷卻至10℃時(shí)所能得到的的質(zhì)量，你認(rèn)為________(填寫一個(gè)選項(xiàng)字母)

[　　]

A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠．

B．還需要提供100℃時(shí)溶液的密度．

C．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積．

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用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可制得Na₂S₂O₃．10℃和70℃時(shí)，Na₂S₂O₃的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na₂S₂O₃·5H₂O．Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：Na₂S₂O₃＋2HCl2NaCl＋S↓＋SO₂↑＋H₂O；現(xiàn)取15.1g Na₂SO₃溶于80mL水．另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后(以便硫能被水浸潤(rùn))，加到上述溶液中．小心加熱至微沸，反應(yīng)約1h后過(guò)濾．濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶體．

(1)若加入的硫粉不用乙醇潤(rùn)濕，對(duì)反應(yīng)的影響是________．(填寫選項(xiàng)的字母)．

A．會(huì)降低反應(yīng)速率

B．需要提高反應(yīng)溫度

C．將增大反應(yīng)體系的pH

D．會(huì)減少產(chǎn)量

(2)反應(yīng)后過(guò)濾，其目的是________．

(3)濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應(yīng)完全的Na₂SO₃外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是________，它是由________而產(chǎn)生的．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是：________．

(4)設(shè)Na₂SO₃跟硫粉完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達(dá)到飽和？試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明(70℃時(shí)，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.17g/cm₃)

(5)若要計(jì)算在100℃時(shí)將溶液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻至10℃時(shí)所能得到的Na₂S₂O₃·5H₂O的質(zhì)量，你認(rèn)為_(kāi)_______．(填寫一個(gè)選項(xiàng)的字母)

A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

B．還需要提供100℃時(shí)溶液的密度(1.14g/cm³)

C．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液體積(10mL)

(6)根據(jù)第(5)小題你的選擇[如選A則直接計(jì)算，如選B或C則可選用其數(shù)據(jù)]，計(jì)算從10℃、30.0mL溶液中結(jié)晶而出的Na₂S₂O₃·5H₂O的質(zhì)量．

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（16分）用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na₂S₂O₃。10℃和70℃時(shí)，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na₂S₂O₃?5H₂O。Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：

Na₂S₂O₃+2HCl=S↓+SO₂↑+H₂O+2NaCl

現(xiàn)取15.1gNa₂SO₃，溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后（以便硫能被水浸潤(rùn)），加到上述溶液中。用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1h后過(guò)濾。濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na₂S₂O₃?5H₂O晶體。

⑴若加入的硫粉不用乙醇潤(rùn)濕，對(duì)反應(yīng)的影響是。（填寫選項(xiàng)的字母，可以多選，但選錯(cuò)要倒扣。）

A.會(huì)降低反應(yīng)速率　B.需要提高反應(yīng)溫度

C.將增大反應(yīng)體系的pH值　D.會(huì)減少產(chǎn)量

⑵反應(yīng)1h后過(guò)濾，其目的是。

⑶濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應(yīng)完全的Na₂SO₃外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是。它是由而產(chǎn)生的。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是：。

⑷設(shè)Na₂SO₃跟硫粉完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達(dá)到飽和？試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。（70℃時(shí)，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.17g/cm³）

⑸若要計(jì)算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻至10℃時(shí)所能得到的Na₂SO₃?5H₂O的質(zhì)量，你認(rèn)為。（填寫一個(gè)選項(xiàng)的字母）

A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠。

B．還需要提供100℃時(shí)溶液的密度（1.14g/cm³）。

C．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積（10.0mL）。

⑹根據(jù)第（5）小題你的選擇（如選A則直接計(jì)算，如選B或C則可選用其數(shù)據(jù)），計(jì)算從10℃、30.0mL溶液中結(jié)晶而出的Na₂S₂O₃?5H₂O的質(zhì)量。

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用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na₂S₂O₃．10℃和70℃時(shí)，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na₂S₂O₃·5H₂O．Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：Na₂S₂O₃＋2HClS↓＋SO₂↑＋H₂O＋2NaCl現(xiàn)取15.1g Na₂SO₃溶于80.0mL水．另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后(以使硫能被水浸潤(rùn))，加到上述溶液中，用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1h后過(guò)濾，濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶體．

(1)若加入的硫粉不用乙醇潤(rùn)濕，對(duì)反應(yīng)的影響是(填寫選項(xiàng)字母，可以多選，但選錯(cuò)要倒扣)．

[ ]

A．會(huì)降低反應(yīng)速率

B．需要提高反應(yīng)溫度

C．將增大反應(yīng)體系的pH值

D．會(huì)減少產(chǎn)量

(2)反應(yīng)1h后過(guò)濾，其目的是________．

(3)濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應(yīng)完全的Na₂SO₃外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是________，它是由________而產(chǎn)生的．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是________．

(4)設(shè)Na₂SO₃跟硫粉完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30ml，該溶液是否達(dá)到飽和？試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明．(70℃時(shí)，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.17g/cm³．)

(5)若要計(jì)算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30.0ml，再冷卻至10℃時(shí)所能得到的Na₂S₂O₃·5H₂O的質(zhì)量，你認(rèn)為_(kāi)_______．(填寫一個(gè)選項(xiàng)字母)

A．前面提供的數(shù)據(jù)足夠．

B．還需要提供100℃時(shí)溶液的密度(1.14g/cm³)．

C．還需提供結(jié)晶后剩余溶液的體積(10mL)．

(6)根據(jù)第(5)小題你的選擇(如選A則直接計(jì)算；如選B或C則可選用其數(shù)據(jù))，計(jì)算從10℃、30.0mL溶液中結(jié)晶而出的Na₂S₂O₃的質(zhì)量．

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一、選擇題(本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)

1．C 2．B 3．B 4．B 5．D 6．D 7．B 8．A 9．B

二、選擇題(本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分)

10．C 11．C 12．BC 13．D 14．AC 15．AD 16．AB 17．D 18．BD

三、(本題包括3小題，共32分)

19．(10分)

(1)① [或和](2分)

②將晶體在干燥的氣流中加熱(1分)

(2)① (2分)

②關(guān)閉，打開(kāi)，通入足量空氣后，再打開(kāi)，關(guān)閉 (2分)

③D中堿石灰會(huì)吸收空氣中水蒸氣和等酸性氣體，產(chǎn)生誤差，測(cè)得偏大，偏小(2分)

④(2分)

20．(12分)

(2) (1分) (3)②③(2分)

(5)①(1分)

(血紅色)(1分)

②氧化，使平衡高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。左移，紅色消失(2分)

③取一支試管，加入少量溶液和幾滴溶液，溶液變?yōu)榧t色，再加入適量振蕩，產(chǎn)生氣泡，紅色褪去，說(shuō)明是氧化了溶液的離子使溶液褪色(2分)

說(shuō)明：(1)加入與溶液的順序可以互換；(2)上面離子方程式的寫成不扣分；(3)簡(jiǎn)答中要有儀器、試劑、操作、現(xiàn)象、結(jié)論共5個(gè)要點(diǎn)，現(xiàn)象“產(chǎn)生氣泡”和“紅色褪去”2點(diǎn)不能少；(4)若把“溶液褪色”答成“溶液變?yōu)辄S色或棕色”照樣給分。

(6)第六步：還原性(1分) 在人體血紅蛋白中起傳送的作用，沒(méi)有此功能，服用可防止藥品的氧化成(或答成人體只能吸收，在人體血紅蛋白中起傳送的作用，服用可防止藥品的氧化成 )(2分)