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已知焙燒反應①的化學方程式: 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

明礬石經處理后得到明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]。從明礬制備Al、K₂SO₄、和H₂SO₄的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO₄)₂·12H₂O + 3S === 2K₂SO₄ + 2Al₂O₃ + 9SO₂ + 48H₂O

請回答下列問題：

（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是。

（2）從水浸后的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是。

（3）Al₂O₃在一定條件下可制得AlN，其晶體結構如右圖所示，該晶體中Al

的配位數是。

（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，

放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)₂，該電池反應的化學方程式是。

（5）焙燒產生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時：

2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃（g） △H₁= -197 kJ /mol；

H₂O（g） H₂O（l） △H₂=-44 kJ/mol；

2SO₂（g）+ O₂（g）+ 2H₂O（g）===2H₂SO₄ △H₃=-545 kJ/mol。

則SO₃（g）與H₂O（l）反應的熱化學方程式是 ① 。

焙燒948 t明礬（M = 474 g/mol），若SO₂的利用率為96%，可產生質量分數為98%的硫酸 ② t。

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明礬石經處理后得到明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]。從明礬制備Al、K₂SO₄、和H₂SO₄的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO₄)₂·12H₂O + 3S = 2K₂SO₄ + 2Al₂O₃ + 9SO₂ + 48H₂O

請回答下列問題：

（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是。

（2）從水浸后的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是。

（3）Al₂O₃在一定條件下可制得AlN，其晶體結構如圖所示，該晶體中Al的配位數是。

（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)₂，該電池反應的化學方程式是。

（5）焙燒產生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時：

2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g） △H₁= －197 kJ /mol；

H₂O（g）H₂O（l） △H₂= －44 kJ/mol；

2SO₂（g）+ O₂（g）+ 2H₂O（g）=2H₂SO₄（aq） △H₃= －545 kJ/mol。

則SO₃（g）與H₂O（l）反應的熱化學方程式是。

焙燒948 t明礬（M = 474 g/mol），若SO₂的利用率為96%，可產生質量分數為98%的硫酸 t。

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明礬石經處理后得到明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]。從明礬制備Al、K₂SO₄、和H₂SO₄的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO₄)₂·12H₂O + 3S = 2K₂SO₄ + 2Al₂O₃ + 9SO₂ + 48H₂O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是       。
（2）從水浸后的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是       。
（3）Al₂O₃在一定條件下可制得AlN，其晶體結構如圖所示，該晶體中Al的配位數是       。

（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)₂，該電池反應的化學方程式是       。
（5）焙燒產生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時：
2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g）          △H₁= －197 kJ /mol；
H₂O（g）H₂O（l）                   △H₂= －44 kJ/mol；
2SO₂（g）+ O₂（g）+ 2H₂O（g）=2H₂SO₄（aq） △H₃= －545 kJ/mol。
則SO₃（g）與H₂O（l）反應的熱化學方程式是           。
焙燒948 t明礬（M =" 474" g/mol），若SO₂的利用率為96%，可產生質量分數為98%的硫酸     t。

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明礬石經處理后得到明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]。從明礬制備Al、K₂SO₄、和H₂SO₄的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO₄)₂·12H₂O + 3S = 2K₂SO₄ + 2Al₂O₃ + 9SO₂ + 48H₂O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是       。
（2）從水浸后的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是       。
（3）Al₂O₃在一定條件下可制得AlN，其晶體結構如圖所示，該晶體中Al的配位數是       。

（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)₂，該電池反應的化學方程式是。
（5）焙燒產生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時：
2SO₂（g）+ O₂（g）

2SO₃（g） △H₁= －197 kJ /mol；
H₂O（g）

H₂O（l）                   △H₂= －44 kJ/mol；
2SO₂（g）+ O₂（g）+ 2H₂O（g）=2H₂SO₄（aq） △H₃= －545 kJ/mol。
則SO₃（g）與H₂O（l）反應的熱化學方程式是           。
焙燒948 t明礬（M =" 474" g/mol），若SO₂的利用率為96%，可產生質量分數為98%的硫酸     t。

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明礬石經處理后得到明礬【 KAl(SO₄)₂·12H₂O】。從明礬制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO₄)₂·12H₂O+3S＝2K₂SO₄ +2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是                  。
（2）從水浸后的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是                     。

（3）A1₂O₃在一定條件下可制得AIN，其晶體結構如右圖所示，該晶體中Al的配位數是    。
（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)₂，該電池反應的化學方程式是                             。
（5）焙燒產生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：
2SO₂(g) +O₂(g)2SO₃(g)           △H₁= 一197 kJ/mol；
2H₂O (g)＝2H₂O(1)                  △H₂＝一44 kJ/mol；
2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)＝2H₂SO₄(l)    △H₃＝一545 kJ/mol。
則SO₃ (g)與H₂O(l)反應的熱化學方程式是         ①                 。
焙燒948t明礬(M＝474 g/mol )，若SO₂的利用率為96%，可生產質量分數為98％的硫酸  ②   t。