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Na₂O₂是常見的氧化劑．某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na₂O₂反應的產物．

[實驗步驟]
I．按如圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性．
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na₂O₂均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙（濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成）．
Ⅲ、用酒精燈微微加熱試管底部．
[實驗現象]
試管中發生劇烈反應并產生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．請回答：
（1）在圖中方框內繪出儀器裝置簡圖，使儀器裝置圖完整

．
（2）裝置B的作用是

防止倒吸

防止倒吸

．
（3）通過探究發現，裝置A中發生的反應為2Na₂O₂+C

△   .

Na₂CO₃+X，X的電子式是

．
（4）CO在潮濕環境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種物質．已知反應過程中轉移6.02×l0²³個電子時，生成53g Pd，該反應的化學方程式為

PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl

PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl

．
（5）將裝置A中充分反應后所得產物溶于適量水中．
①所得溶液的溶質是

NaOH、Na₂CO₃

NaOH、Na₂CO₃

（填化學式）．
②溶液中下列關系正確的是

bd

bd

（填字母序號）．
a、c(Na+)＞c(C

O

2- 3

)＞c(OH-)＞c(HC

O

- 3

)
b、c(Na+)＞c(OH-)＞c(C

O

2- 3

)＞c(HC

O

- 3

)
c、c(Na+)=2c(C

O

2- 3

)+c(HC

O

- 3

)+c(H2CO3)
d、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C

O

2- 3

)+c(HC

O

- 3

)
③若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7，該鹽酸的物質的量濃度為

1mol/L

1mol/L

．

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Na₂O₂是常見的氧化劑,某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na₂O₂反應的產物。

    【實驗步驟】

I. 按下圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。

 

II. 將0.6 g炭粉與3.9 g Na₂O₂均勻混合，裝入A裝置中的反應容器，在靠近反應容器口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙(濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成)。

III. 用酒精燈微微加熱A裝置中的反應容器。

【實驗現象】

A裝置中發生劇烈反應并產生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。

請回答：

（1）在A裝置中方框內的儀器可以選用              ，（從①②③④⑤中選出所需要的裝置，使儀器裝置圖完整）

△

（2）裝置B的作用是                       

（3）通過探究發現，裝置A中發生的反應為2Na₂O₂+C === Na₂CO₃+X，X物質的化學式

是                                                    。

（4）CO在潮濕環境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種新物質。已知反應過程中轉移6.02×10²³個電子時，生成53 g Pd，該反應的化學方程式為                                               。

（5）將裝置A中充分反應后所得產物溶于適量水中。

①所得溶液的溶質是                              （填化學式）。

②常溫，若使所得溶液與100 mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7，該鹽酸的物質的量濃度為                               。

（6）寫出Na₂O₂的一種重要用途                                                 .

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（2011?天津模擬）某中學化學課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產物的成份、性質和用途，設計了如下實驗步驟：
Ⅰ．用下列實驗裝置制取純凈干燥的氯氣
寫出A、B中所盛放最佳化學試劑的名稱

飽和食鹽水

飽和食鹽水

、

濃硫酸

濃硫酸

，畫出虛線框內所需裝置圖并標明所需試劑的名稱

．

Ⅱ．某同學將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應得到一固體物質a，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：（請把下列假設補充完整）
假設①：該固體物質是FeCl₃；假設②：

FeCl₂

FeCl₂

；假設③：

FeCl₃和FeCl₂的混合物

FeCl₃和FeCl₂的混合物

．
（2）設計實驗方案：
取少量固體物質a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如下表，請在表格內的橫線處填空．

實驗方法	實驗現象	結論
在溶液中加 KSCN溶液	溶液為紅色 溶液為紅色	固體物質中有FeCl3
向a溶液中滴加 酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液紫色 不褪色	固體物質中不含 固體物質中不含 FeCl2 固體物質中不含 FeCl2

由此得出結論：假設

①

①

成立（填序號①②③）．
Ⅲ．為進一步探究物質a的性質，他們又利用a溶液做了如下一些實驗，其中現象、結論均正確的是

AD

AD

（填寫序號）
A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現紅褐色沉淀，證明K_sp[Fe（OH）₃]＜K_sp[Mg（OH）₂]
B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色
C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現紅褐色沉淀
D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe₂O₃固體
IV．a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫出發生反應的離子方程式

2Fe³⁺+Cu²⁺=2Fe³⁺+Cu

2Fe³⁺+Cu²⁺=2Fe³⁺+Cu

．活動小組的同學們又設計了兩種從上述廢液中回收Cu的方案：
方案1：設計流程圖如下：

請分別寫出操作①和試劑②的名稱

過濾

過濾

，

鹽酸（或稀硫酸）

鹽酸（或稀硫酸）

．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調節溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解，銅作

陰

陰

極．當觀察到陰極有少量氣泡產生時，停止電解，這時要回收的Cu已全部析出．
評價：方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現為：

有污染性氣體Cl₂產生；使用了電解裝置，成本較高等

有污染性氣體Cl₂產生；使用了電解裝置，成本較高等

．

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（2011?萬州區一模）硫酸工廠周圍的空氣中有較多的二氧化硫．某研究性學習小組為了測定空氣（內含N₂、O₂、CO₂、SO₂等）中二氧化硫的體積分數設計了如下實驗方案，如圖是他們在測定中使用的部分裝置圖．
（1）在方框中畫出所缺實驗裝置并標明所用試劑．
（2）當裝置中出現

溶液藍色剛好褪去

溶液藍色剛好褪去

現象時，應立即停止通氣體，若此時沒有及時停止通氣．則測得的SO₂的體積分數

偏低

偏低

（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），若通入氣體的速率過快，則測定的SO₂的體積分數

偏低

偏低

（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）．
（3）你認為反應管內碘的淀粉溶液可以用下列

B

B

（填代號）代替．
A、氫氧化鈉溶液   B、高錳酸鉀溶液  C、品紅 D、淀粉碘化鉀溶液．
（4）研究小組經過討論發現此方案的設計中有一個明顯的缺陷影響了測定結果（不屬于操作錯誤），你認為該缺陷是

溶液中在I₂將SO₂氧化的同時，原空氣中的O₂也能將SO₂氧化而被吸收，導致測定的SO₂的含量偏大

溶液中在I₂將SO₂氧化的同時，原空氣中的O₂也能將SO₂氧化而被吸收，導致測定的SO₂的含量偏大

．
（5）研究小組決定改用另一方案：取標準狀態下的空氣VL（內含N₂、O₂、CO₂、SO₂等），緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為mg．則SO₂的體積分數為

22.4m

233V

×100%

22.4m

233V

×100%

．

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一、選擇題(本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意。)

1．C    2．B    3．B    4．B    5．D    6．D    7．B    8．A    9．B

二、選擇題(本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分)

10．C   11．C   12．BC   13．D   14．AC   15．AD   16．AB   17．D   18．BD

三、(本題包括3小題，共32分)

19．(10分)

(1)① [或和](2分)

②將晶體在干燥的氣流中加熱(1分)

(2)①                       (2分)

②關閉，打開，通入足量空氣后，再打開，關閉 (2分)

③D中堿石灰會吸收空氣中水蒸氣和等酸性氣體，產生誤差，測得偏大，偏小(2分)

④(2分)

20．(12分)

(2)  (1分)  (3)②③(2分)

(5)①(1分)

(血紅色)(1分)

②氧化，使平衡左移，紅色消失(2分)

③取一支試管，加入少量溶液和幾滴溶液，溶液變為紅色，再加入適量振蕩，產生氣泡，紅色褪去，說明是氧化了溶液的離子使溶液褪色(2分)

說明：(1)加入與溶液的順序可以互換；(2)上面離子方程式的寫成不扣分；(3)簡答中要有儀器、試劑、操作、現象、結論共5個要點，現象“產生氣泡”和“紅色褪去”2點不能少；(4)若把“溶液褪色”答成“溶液變為黃色或棕色”照樣給分。

(6)第六步：還原性(1分)  在人體血紅蛋白中起傳送的作用，沒有此功能，服用可防止藥品的氧化成(或答成人體只能吸收，在人體血紅蛋白中起傳送的作用，服用可防止藥品的氧化成 )(2分)

21．(10分)

(1) 、  (2) 、    (3) 、 (每空1分，全對4分，可以互換)

(5)  (1分)    (1分)

(6)    (2分)

(7)將沉淀A、F洗滌，小心干燥，分別稱量(2分)

四、(本題包括3小題，共37分)

22．(共10分)

(1)  (2分)

(2) 、 (2分)；  不需要(1分)

(3)22%  (2分)

(4)  (1分)；  450(2分)

23．(15分) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(1)    (2分)

(2)乙(1分)   流程乙中原料來源豐富，價格低，工藝流程簡單、技術成熟。(2分)

(3)①AD(2分)

②經蒸發、濃縮、冷卻至10℃結晶、過濾(2分)

③ (1分)  取出少許濾液置于試管，加稀鹽酸至溶液呈酸性后，過濾得出，再往濾液中加溶液，如有白色沉淀即可證明含有(2分)

④解：若該反應完全得到：

(1分)

若蒸發濃縮得到的溶液為飽和溶液，其所含的：

(1分)

，則該溶液尚未飽和，70℃時沒有晶體析出。(1分)

24．(11分)

(1)   (2分)       

(2)0.75(2分)

(3)①c；(1分)②參看右圖(2分)

(4)  (2分)

(5)B、D(2分)

五、(本題包括1小題，9分) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

25．(9分)

(1)AD(2分)

(2)Ⅰ．甲酸鈉；氧化反應，取代反應。(3分)

Ⅱ．反應②：(2分)

反應⑥：(2分)

六、選做題(本題包括2小題，每小題10分。考生只能選做一題。26小題為“有機化學基礎”內容的試題，27小題為“物質結構與性質”內容的試題)

26．(10分)答：

(1)①液體分為兩層，上層液體無色，下層液體仍是紅棕色；②溴水褪色，產生白色渾濁；③活潑。(每空1分，共3分)

(2)Ⅰ．  (1分)

Ⅱ．(2分)

(3) Ⅰ．(2分)

Ⅱ．先將保護起來，防止酚羥基被氧化，通過反應⑥再重新生成酚羥基。(1分)

Ⅲ．過量，使化學平衡向正反應方向移動；或邊反應邊蒸餾降低的濃度，使化學平衡向正反應方向移動。(1分)

27．(10分)

(1)   (1分)

(2) 分子結構為，鍵能大，難斷裂生成氮的化合物

分子結構為，鍵能小，易斷裂生成氯的化合物  (2分)

(3) 分子中的原子采取雜化，分子中的原子采取雜化(2分)，D(1分)

(4)6(1分)；①離子晶體的晶格能愈大，晶體熔點愈高  ②晶體中離子電荷數愈大，晶格能愈大，熔點愈高  ③晶體中離子間距離愈小，晶格能愈大，熔點愈高(2分，答對2條即可)

(5)    (1分)