題目列表(包括答案和解析)
（18分）硫酸是化學工業最重要的產品之一，工業制法如下。
（1）生產硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。
①試管b中得到的主要產物是 ，檢驗該產物的方法是（結合離子方程式簡要說明） 。
②為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑是 ，簡述相應的實驗現象及結論 。
③ 所得硫酸的理論濃度（溶質的質量分數）為 。
（2）目前，我國采用“接觸法”制硫酸，生產設備如圖所示：
①圖中設備A的名稱是 ，a、b兩處所含氣體的化學式分別為 、 。
②有關接觸法制硫酸的下列說法中，不正確的是 。
A． 二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發生
B．吸收塔得到的硫酸濃度為98％
C．煅燒含硫48％的黃鐵礦時，若FeS2損失了2％，則S損失4％
D．B裝置中反應的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉化率
（3）隨著化學工業的發展，“接觸法”全面替代了“綠礬熱分解法”，請你從綜合效益的角度指出“接觸法”制硫酸的優勢：① 生產成本低、② 原料易得、③ 、④ 、⑤ 、⑥ （可不填滿）。
（18分）硫酸是化學工業最重要的產品之一，工業制法如下。
（1）生產硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管
。
①試管b中得到的主要產物是 ，檢驗該產物的方法是（結合離子方程式簡要說明） 。
②為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑是 ，簡述相應的實驗現象及結論 。
③所得硫酸的理論濃度（溶質的質量分數）為 。
（2）目前，我國采用“接觸法”制硫酸，生產設備如圖所示：
①圖中設備A的名稱是 ，a、b兩處所含氣體的化學式分別為 、 。
②有關接觸法制硫酸的下列說法中，不正確的是 。
| A．二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發生 |
| B．吸收塔得到的硫酸濃度為98％ |
| C．煅燒含硫48％的黃鐵礦時，若FeS2損失了2％，則S損失4％ |
D． B裝置中反應的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉化率 |
、⑤ 、⑥ （可不填滿）。（18分）硫酸是化學工業最重要的產品之一，工業制法如下。
（1）生產硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。
①試管b中得到的主要產物是 ，檢驗該產物的方法是（結合離子方程式簡要說明） 。
②為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑是 ，簡述相應的實驗現象及結論 。
③ 所得硫酸的理論濃度（溶質的質量分數）為 。
（2）目前，我國采用“接觸法”制硫酸，生產設備如圖所示：
①圖中設備A的名稱是 ，a、b兩處所含氣體的化學式分別為 、 。
②有關接觸法制硫酸的下列說法中，不正確的是 。
A． 二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發生
B．吸收塔得到的硫酸濃度為98％
C．煅燒含硫48％的黃鐵礦時，若FeS2損失了2％，則S損失4％
D． B裝置中反應的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉化率
（3）隨著化學工業的發展，“接觸法”全面替代了“綠礬熱分解法”，請你從綜合效益的角度指出“接觸法”制硫酸的優勢：① 生產成本低、② 原料易得、③ 、④ 、⑤ 、⑥ （可不填滿）。
硫酸是化學工業最重要的產品之一，工業制法如下。
（1）生產硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。
①試管b中得到的主要產物是 ，檢驗該產物的方法是（結合離子方程式簡要說明） 。
②為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑是 ，簡述相應的實驗現象及結論 。
③ 所得硫酸的理論濃度（溶質的質量分數）為 。
（2）目前，我國采用“接觸法”制硫酸，生產設備如圖所示：
①圖中設備A的名稱是 ，a、b兩處所含氣體的化學式分別為 、 。
②有關接觸法制硫酸的下列說法中，不正確的是 。
二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發生
B．吸收塔得到的硫酸濃度為98％
C．煅燒含硫48％的黃鐵礦時，若FeS2損失了2％，則S損失4％
D．B裝置中反應的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉化率
（3）隨著化學工業的發展，“接觸法”全面替代了“綠礬熱分解法”，請你從綜合效益的角度指出“接觸法”制硫酸的優勢：① 生產成本低、② 原料易得、③ 、④ 、⑤ 、⑥ （可不填滿）。
Fe2O3+SO2+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管
。
| A．二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發生 |
| B．吸收塔得到的硫酸濃度為98％ |
| C．煅燒含硫48％的黃鐵礦時，若FeS2損失了2％，則S損失4％ |
D． B裝置中反應的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉化率 |
、⑤ 、⑥ （可不填滿）。
第I卷
一、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
B
C
C
B
B
B
A
B
D
13．（8分）
（1）①非極性 二氧化碳電子式略。 (各1分)
② C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393.6kJ/mol 2分
(2) ① Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 2分
② Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓ 2分
14．（10分）
． （1）1nm～100nm（1分）
（2）Fe FeS
H2SO4（稀）（3分）
（3）①H
H（1分）
②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處
濕潤的紅色石蕊試紙變藍。（或其他合理答案）（3分）
15、（8分）
（1）K= （2分） 放熱 （1分）
（2）b （1分） 1.5×10-3mol?L－1?s－1 （2分）
（3）bc （1分） （4）c （1分）
16、（10分）
方案一 （1） 保證NaHCO3全部分解 （1分）
方案二
（2）①檢查裝置的氣密性（1分） 硫酸 （1分）
防止空氣中水蒸氣、CO2進入C管被吸收（1分）
② C （1分）
③需設計一將A、B中的CO2全部吹入C中吸收的氣體裝置（1分）
方案三
（3）①玻璃棒（1分）
②取少量濾液，再滴加BaCl2少許，如無白色沉淀說明沉淀完全（1分）
③ 51%（2分）
17．（18分）
（1）加成反應 （還原反應）（1分）；
（2） CH3COOH 1分
Br2CH― ―OOCCH3 ； 2分
Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O（1分）