題目列表(包括答案和解析)
下列說法不正確的是
A．某微粒空間構型為平面三角形，則中心原子一定是sp2雜化
B．某微粒空間構型為V形，則中心原子一定有孤電子對
C．某微粒空間構型為三角錐形，則該微粒一定是極性分子
D．某微粒空間構型為正四面體，則鍵角一定是109°28’
下列說法不正確的是
| A．某微粒空間構型為平面三角形，則中心原子一定是sp2雜化 |
| B．某微粒空間構型為V形，則中心原子一定有孤電子對 |
| C．某微粒空間構型為三角錐形，則該微粒一定是極性分子 |
| D．某微粒空間構型為正四面體，則鍵角一定是109°28’ |
微型鈕扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－根據上述反應式，判斷下列敘述中正確的是
A．在使用過程中，電池負極區溶液的pH減小
B．使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極
C．Ag2O是負極，Zn是正極
D．Zn電極發生還原反應，Ag2O電極發生氧化反應
在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發生如下反應：
3A(g)＋B(g)
xC(g)＋D(s)，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C和2 mol D，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2，下列敘述中正確的是
A.若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x＝4
B.平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比不相等
C.平衡時甲中A的體積分數為40%
D.若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8∶5
關于化學鍵的下列敘述中正確的是( ).
A．離子化合物可能含共價鍵 B．共價化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵 D．離子化合物不能含共價鍵
第I卷
一、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
B
C
C
B
B
B
A
B
D
13．（8分）
（1）①非極性 二氧化碳電子式略。 (各1分)
② C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393.6kJ/mol 2分
(2) ① Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 2分
② Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓ 2分
14．（10分）
． （1）1nm～100nm（1分）
（2）Fe FeS
H2SO4（稀）（3分）
（3）①H
H（1分）
②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處
濕潤的紅色石蕊試紙變藍。（或其他合理答案）（3分）
15、（8分）
（1）K= （2分） 放熱 （1分）
（2）b （1分） 1.5×10-3mol?L－1?s－1 （2分）
（3）bc （1分） （4）c （1分）
16、（10分）
方案一 （1） 保證NaHCO3全部分解 （1分）
方案二
（2）①檢查裝置的氣密性（1分） 硫酸 （1分）
防止空氣中水蒸氣、CO2進入C管被吸收（1分）
② C （1分）
③需設計一將A、B中的CO2全部吹入C中吸收的氣體裝置（1分）
方案三
（3）①玻璃棒（1分）
②取少量濾液，再滴加BaCl2少許，如無白色沉淀說明沉淀完全（1分）
③ 51%（2分）
17．（18分）
（1）加成反應 （還原反應）（1分）；
（2） CH3COOH 1分
Br2CH― ―OOCCH3 ； 2分
Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O（1分）