題目列表(包括答案和解析)
（15分）控制，治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方法。
（1）某研究性學習小組在一煙霧實驗箱中對光化學煙霧形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為C2H8（烴）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各種物質的相對濃度隨時間的變化，記錄于右圖。根據圖中數據，下列推論中合理的是 （填寫序號）
A．NO的消耗的速率比CxHy快
B．C2H8和NO2反應可以生成PAN及O2
C．CxHy與O3反應生成PAN
（2）火力發電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO
），可利用甲烷和NO在一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學方程式為 。
（3）在一密閉容器中發生反應2NO22NO+O3；△H>0，反應過程中濃度隨時間變化的情況如下圖所示。
請回答：
①圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從O—10s內該反應的平均速率v(O2)= 。
②能說明該反應已達到平衡狀態的是 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內密度保持不變
③第13秒鐘時，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到溫度隨時間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是 ；
（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發生下列反應：
（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)
（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若達到平衡時，c(NO2)=0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，則反應Ⅱ中NO2的轉化率為 。N2O5(g)的起始濃度應不低于 mol·L-1。
（15分）控制，治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方法。
（1）某研究性學習小組在一煙霧實驗箱中對光化學煙霧形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為C2H8（烴）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各種物質的相對濃度隨時間的變化，記錄于右圖。根據圖中數據，下列推論中合理的是 （填寫序號）
A．NO的消耗的速率比CxHy快
B．C2H8
和NO2反
應可以生成PAN及O2
C．CxHy與O3反應生成PAN
（2）火力發電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO
），可利用甲烷和NO在一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學
方程式為 。
（3）在一密閉容器中發生反應2NO2
2NO+O3；△H>0，反應過程中濃度隨時間變化的情況如下圖所示。
請回答：
①圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從O—10s內該反應的平均速率v(O2)= 。
②能說明該反應已達到平衡狀態的是 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內密度保持不變
③第13秒鐘時，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到溫度隨時間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是 ；
（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發生下列反應：
（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)
（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若達到平衡時，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，則反應Ⅱ中NO2的轉化率為 。N2O5(g)的起始濃度應不低于 mol·L-1。
（15分）控制，治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方法。
（1）某研究性學習小組在一煙霧實驗箱中對光化學煙霧形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為C2H8（烴）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各種物質的相對濃度隨時間的變化，記錄于右圖。根據圖中數據，下列推論中合理的是 （填寫序號）
A．NO的消耗的速率比CxHy快
B．C2H8和NO2反應可以生成PAN及O2
C．CxHy與O3反應生成PAN
（2）火力發電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO
），可利用甲烷和NO在一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學方程式為
。
（3）在一密閉容器中發生反應2NO2
2NO+O3；△H>0，反應過程中濃度隨時間變化的情況如下圖所示。
請回答：
①圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從O—10s內該反應的平均速率v(O2)= 。
②能說明該反應已達到平衡狀態的是 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內密度保持不變
③第13秒鐘時，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到溫度隨時間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是 ；
（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發生下列反應：
（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)
（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若達到平衡時，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，則反應Ⅱ中NO2的轉化率為 。N2O5(g)的起始濃度應不低于 mol·L-1。
控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方面。
（1）光化學煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午這些物質的相對濃度變化如右圖所示，則下列敘述合理的是 。（填字母）
a．早上8時交通繁忙期，光化學煙霧的主要成分為RH、NO
b．14時，光化學煙霧的主要成分為O3、PAN
c．PAN、O3由RH和NO直接反應生成
d．PAN直接由O3轉化生成
（2）火力發電廠的燃煤排煙中含大麓的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學方程式為 。
（3）在一密閉容器中發生反應2NO2
2NO+O2，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如右下圖所示。請回答：
① 依曲線A，反應在前3 min內氧氣的平均反應速率為 。
② 若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件是 （填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）。
③ 曲線A、B分剮對應的反應平衡常數的大小關系是
。（填“>”、“<”或“=”）
（4）一定溫度下，在匭容密閉容器中N2O5可發生下列反應：
2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g） Ⅰ
2NO2（g）2NO（g）+O2（g） Ⅱ
則反應Ⅰ的平衡常數表達式為 。若達平衡時，
（NO2）=0．4 mol?L
，（O2）=1．3 mol?L，則反應Ⅱ中NO2的轉化率為 ，N2O5（g）的起始濃度應不低于 mo1?L。
控制，治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方法。
（1）某研究性學習小組在一煙霧實驗箱中對光化學煙霧形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為C2H8（烴）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各種物質的相對濃度隨時間的變化，記錄于右圖。根據圖中數據，下列推論中合理的是 （填寫序號）
A．NO的消耗的速率比CxHy快
B．C2H8和NO2反應可以生成PAN及O2
C．CxHy與O3反應生成PAN
（2）火力發電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO
），可利用甲烷和NO在一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學方程式為 。
（3）在一密閉容器中發生反應2NO2
2NO+O3；△H>0，反應過程中濃度隨時間變化的情況如下圖所示。
請回答：
①圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從O—10s內該反應的平均速率v(O2)= 。
②能說明該反應已達到平衡狀態的是 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內密度保持不變
③第13秒鐘時，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到溫度隨時間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是 ；
（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發生下列反應：
（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)
（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若達到平衡時，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，則反應Ⅱ中NO2的轉化率為 。N2O5(g)的起始濃度應不低于 mol·L-1。
第I卷
一、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
B
C
C
B
B
B
A
B
D
13．（8分）
（1）①非極性 二氧化碳電子式略。 (各1分)
② C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393.6kJ/mol 2分
(2) ① Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 2分
② Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓ 2分
14．（10分）
． （1）1nm～100nm（1分）
（2）Fe FeS
H2SO4（稀）（3分）
（3）①H
H（1分）
②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處
濕潤的紅色石蕊試紙變藍。（或其他合理答案）（3分）
15、（8分）
（1）K= （2分） 放熱 （1分）
（2）b （1分） 1.5×10-3mol?L－1?s－1 （2分）
（3）bc （1分） （4）c （1分）
16、（10分）
方案一 （1） 保證NaHCO3全部分解 （1分）
方案二
（2）①檢查裝置的氣密性（1分） 硫酸 （1分）
防止空氣中水蒸氣、CO2進入C管被吸收（1分）
② C （1分）
③需設計一將A、B中的CO2全部吹入C中吸收的氣體裝置（1分）
方案三
（3）①玻璃棒（1分）
②取少量濾液，再滴加BaCl2少許，如無白色沉淀說明沉淀完全（1分）
③ 51%（2分）
17．（18分）
（1）加成反應 （還原反應）（1分）；
（2） CH3COOH 1分
Br2CH― ―OOCCH3 ； 2分
Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O（1分）