題目列表(包括答案和解析)
（12分）在
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
⑴寫出該反應的平衡常數表達式：K= 。
⑵右圖中表示NO2的變化的曲線是 。
用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v= 。
⑶能說明該反應已達到平衡狀態的是 。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內壓強保持不變
c．v逆 (NO)=2v正 (O2) d．容器內密度保持不變
⑷某同學查閱資料得知，該反應
＞
；25 ℃時，生成1 mol NO2，熱量變化為56.4 kJ。但是該同學由于疏忽，忘記注明“+”、“-”。根據題目信息，該反應的熱化學方程式為 。
⑸ 為使該反應的反應速率增大，且 平衡向正反應方向移動的是 。
a．及時分離除NO2氣體 b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
| 時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：| 時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表： 時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=__________。已知：K300℃＞K350℃，則該反應是_______________熱反應。
（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是_____________。用O2表示從0—2 s內該反應的平均速率v=_________。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是______________。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器內壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器內密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_________。
a.及時分離出NO2氣體
b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度
d.選擇高效催化劑
（13分）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)體系中，
n(NO) 隨時間的變
化如下表：
| 時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
第I卷
一、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
B
C
C
B
B
B
A
B
D
13．（8分）
（1）①非極性 二氧化碳電子式略。 (各1分)
② C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393.6kJ/mol 2分
(2) ① Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 2分
② Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓ 2分
14．（10分）
． （1）1nm～100nm（1分）
（2）Fe FeS
H2SO4（稀）（3分）
（3）①H
H（1分）
②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處
濕潤的紅色石蕊試紙變藍。（或其他合理答案）（3分）
15、（8分）
（1）K= （2分） 放熱 （1分）
（2）b （1分） 1.5×10-3mol?L－1?s－1 （2分）
（3）bc （1分） （4）c （1分）
16、（10分）
方案一 （1） 保證NaHCO3全部分解 （1分）
方案二
（2）①檢查裝置的氣密性（1分） 硫酸 （1分）
防止空氣中水蒸氣、CO2進入C管被吸收（1分）
② C （1分）
③需設計一將A、B中的CO2全部吹入C中吸收的氣體裝置（1分）
方案三
（3）①玻璃棒（1分）
②取少量濾液，再滴加BaCl2少許，如無白色沉淀說明沉淀完全（1分）
③ 51%（2分）
17．（18分）
（1）加成反應 （還原反應）（1分）；
（2） CH3COOH 1分
Br2CH― ―OOCCH3 ； 2分
Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O（1分）