題目列表(包括答案和解析)
下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．0.1mol?L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH－)
B．0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO3－) + c(H2CO3)+ 2c(CO32－)
C．0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合：
c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c( NH4Cl)
下列溶液中，微粒的濃度關系正確的是
A．0.1mol?L-1 pH為4的NaHSO3溶液中：c(HSO3) > c(SO32)> c(H2SO3)
B．等體積等物質的量濃度NaF 溶液與HF混合：c(Na＋)=c(F)+c(HF)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)+c(H＋) = c(HA)+c(OH)+c(A2-)
D．c(NH4＋)相等濃度的(NH4)2CO3 、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三份溶液物質的量濃度依次增大
下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是 （ ）
A．0.1mol?L―1 HCOOH溶液中：c（HCOO―）+c（OH―）=c（H+）
B．1L 0.1mol?L―1 CuSO4?(NH4)2SO4?6H2O的溶液中：
c（SO42―）>c（NH4+）>c（Cu2+）>c（H+）>c（OH―）
C．0.1mol?L―1 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3―）+c（CO32―）+c（OH―）
D．等體積、等物體的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c（Na+）>c（HX）>c（X―）>c（H+）>（OH―）
(08上海12校聯考上)下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是 （ ）
A．0.1mol?L―1 HCOOH溶液中：c（HCOO―）+c（OH―）=c（H+）
B．1L 0.1mol?L―1 CuSO4?(NH4)2SO4?6H2O的溶液中：
c（SO42―）>c（NH4+）>c（Cu2+）>c（H+）>c（OH―）
C．0.1mol?L―1 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3―）+c（CO32―）+c（OH―）
D．等體積、等物體的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c（Na+）>c（HX）>c（X―）>c（H+）>（OH―）
A．中和pH與體積都相同的硫酸和硝酸，消耗NaOH的物質的量之比是2:1
B．常溫下，pH=7的(NH4)2SO4與NH3?H2O的混合溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比為2:1
C．相同溫度下，1mol?L-1氨水與0.5 mol?L-1氨水中c(OH-)之比是2:1
D．相同溫度下，物質的量濃度相同的Ba(OH)2溶液和氨水c(OH-)之比是2:1
第I卷
一、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
B
C
C
B
B
B
A
B
D
13．（8分）
（1）①非極性 二氧化碳電子式略。 (各1分)
② C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393.6kJ/mol 2分
(2) ① Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 2分
② Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓ 2分
14．（10分）
． （1）1nm～100nm（1分）
（2）Fe FeS
H2SO4（稀）（3分）
（3）①H
H（1分）
②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處
濕潤的紅色石蕊試紙變藍。（或其他合理答案）（3分）
15、（8分）
（1）K= （2分） 放熱 （1分）
（2）b （1分） 1.5×10-3mol?L－1?s－1 （2分）
（3）bc （1分） （4）c （1分）
16、（10分）
方案一 （1） 保證NaHCO3全部分解 （1分）
方案二
（2）①檢查裝置的氣密性（1分） 硫酸 （1分）
防止空氣中水蒸氣、CO2進入C管被吸收（1分）
② C （1分）
③需設計一將A、B中的CO2全部吹入C中吸收的氣體裝置（1分）
方案三
（3）①玻璃棒（1分）
②取少量濾液，再滴加BaCl2少許，如無白色沉淀說明沉淀完全（1分）
③ 51%（2分）
17．（18分）
（1）加成反應 （還原反應）（1分）；
（2） CH3COOH 1分
Br2CH― ―OOCCH3 ； 2分
Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O（1分）