題目列表(包括答案和解析)
某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
則下列熱化學(xué)方程式不正確（ ）
A．
H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；
=
-91．5
B．H2（g）+ Cl2（g）2HCl（g）；=
-183
C．H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；=
+91．5
D．2HCl（g）H2（g）+ Cl2（g）；= +183
某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
則下列熱化學(xué)方程式不正確（ ）
A．
H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；
= -91．5
B．H2（g）+ Cl2（g）2HCl（g）；= -183
C．H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；= +91．5
D．2HCl（g）H2（g）+ Cl2（g）；= +183
某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
則下列熱化學(xué)方程式不正確（ ）
A．H2（g）+
Cl2（g）HCl（g）；
=-91．5
B．H2（g）+ Cl2（g）2HCl（g）；=-183
C．H2（g）+
Cl2（g）HCl（g）；
=+91．5
D．2HCl（g）H2（g）+ Cl2（g）；= +183
|
關(guān)于下圖，下列說(shuō)法不正確的是
| |
| [ ] | |
A． |
ΔE1是該反應(yīng)的活化能 |
B． |
ΔE2是2 mol HCl(g)的總鍵能 |
C． |
該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；ΔH＝－183 KJ/mol |
D． |
該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng) |
已知一定條件下斷裂1mol下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：H－Ｈ 436 kJ；
Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。對(duì)于反應(yīng) H2(g)+ Cl2 (g) =" 2HCl" (g)，
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱 ?H ＞ 0
B．氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定
C．相同條件下，該反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的?H不同
D．H2與Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g)?H =" -183" kJ
第I卷
一、選擇題
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
B
C
C
B
B
B
A
B
D
13．（8分）
（1）①非極性 二氧化碳電子式略。 (各1分)
② C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393.6kJ/mol 2分
(2) ① Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 2分
② Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓ 2分
14．（10分）
． （1）1nm～100nm（1分）
（2）Fe FeS
H2SO4（稀）（3分）
（3）①H興中學(xué)%20海師附中%20嘉積中學(xué)%20三亞一中2009年高三聯(lián)考化學(xué).files/image042.gif)
H（1分）
②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處
濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（或其他合理答案）（3分）
15、（8分）
（1）K= （2分） 放熱 （1分）
（2）b （1分） 1.5×10-3mol?L－1?s－1 （2分）
（3）bc （1分） （4）c （1分）
16、（10分）
方案一 （1） 保證NaHCO3全部分解 （1分）
方案二
（2）①檢查裝置的氣密性（1分） 硫酸 （1分）
防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入C管被吸收（1分）
② C （1分）
③需設(shè)計(jì)一將A、B中的CO2全部吹入C中吸收的氣體裝置（1分）
方案三
（3）①玻璃棒（1分）
②取少量濾液，再滴加BaCl2少許，如無(wú)白色沉淀說(shuō)明沉淀完全（1分）
③ 51%（2分）
17．（18分）
（1）加成反應(yīng) （還原反應(yīng)）（1分）；
（2） CH3COOH 1分
興中學(xué)%20海師附中%20嘉積中學(xué)%20三亞一中2009年高三聯(lián)考化學(xué).files/image043.gif)
Br2CH― ―OOCCH3 ； 2分
興中學(xué)%20海師附中%20嘉積中學(xué)%20三亞一中2009年高三聯(lián)考化學(xué).files/image047.gif)
Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O（1分）