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常溫下有0. 1 mol/L的以下幾種溶液，①H₂SO₄溶液②­­NaHSO₄溶液③CH₃COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH₃·H₂O，其中如下幾種溶液的電離度(即已經(jīng)電離的占原來總的百分?jǐn)?shù))如下表(已知H₂SO₄的第一步電離是完全的)，回答下面問題:

（1）常溫下，pH相同的表格中幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(填序號，下同)     _

（2）常溫下，將足量的鋅粉投人等體積pH=1的表格中幾種溶液中，產(chǎn)生H₂的體積(同溫

同壓下)由大到小的順序是_        _

（3）在25℃時，若用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的CH₃ COOH應(yīng)選用_        作指示劑，若終點時溶液pH = a，則由水電離的。c(H⁺)為_                  。

（4）在25℃時，將b mol·L^-1的KCN溶液與0. O1 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得溶液pH = 7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度b_     0.01 mol·L^-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=           

常溫下有0. 1 mol/L的以下幾種溶液，①H₂SO₄溶液②­­NaHSO₄溶液③CH₃COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH₃·H₂O，其中如下幾種溶液的電離度(即已經(jīng)電離的占原來總的百分?jǐn)?shù))如下表(已知H₂SO₄的第一步電離是完全的)，回答下面問題:

化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，提升科學(xué)素養(yǎng)。某學(xué)習(xí)小組在實驗室中用濃鹽酸與MnO₂共熱制取Cl₂并進(jìn)行相關(guān)探究。
（1）已知發(fā)生裝置如圖所示。制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是           （填序號）

A．往燒瓶中加入MnO₂粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸。
（2）該小組關(guān)于實驗中可制得氯氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的討論正確的是             
A．若提供0．4 mol HCl，MnO₂不足量，則可制得氯氣2．24 L
B．若提供0．4 mol HCl，MnO₂過量，則可制得氯氣2．24 L
C．若有0．4 mol HCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣2．24 L
D．若有0．4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2．24 L
（3）將Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有________      （填微粒符號）
（4）下列收集Cl₂的正確裝置是________。
 
　 A　　　　 B　　　   C　　　　　　  D
（5）該小組利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對Cl₂進(jìn)行尾氣處理。
①請完成吸收初期的化學(xué)方程式：Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH= ________________             
②吸收一段時間后，某同學(xué)取出2mL吸收后的溶液（強堿性）于試管中，充分振蕩后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)，隨即又褪去。溶液先變藍(lán)，說明吸收后的溶液中存在        （填微粒符號），用離子方程式表示藍(lán)色褪去的可能原因：                                  。