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題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和，C原子最外層電子數是D原子最外層電子數的3倍．下列說法中正確的是
（　　）

A．A、C兩元素處在元素周期表中的第ⅥA族

B．B、D兩元素可形成兩種離子化合物，其陰、陽離子數之比均為1：2

C．B、C、D三種元素組成的化合物的化學式為D₂CB₂

D．B、C、D三種元素的簡單離子的半徑大小順序為：C＞D＞B

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A⁺、B⁺、C^-、D、E五種微粒（分子或離子），每個微粒均含有10個電子．已知：①A⁺+C^-

加熱

D+E↑ ②B⁺+C^-→2D
請回答以下問題：
（1）C^-離子含有的化學鍵為

共價鍵

．
（2）具有相同空間構型的微粒是

NH₃

和

H₃O⁺

．
（3）分別寫出A⁺和D反應，B⁺和E反應的離子方程式．
A⁺+D：

NH₄⁺+H₂O≒NH₃?H₂O+H⁺

B⁺+E：

NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O

．

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A、B、C、D、E是原子序數逐漸增大的5種短周期元素，A與B組成的化合物BA₄是具有溫室效應的氣體之一，B與D、C與D組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，D和E能形成原子個數比為1：1和1：2的兩種離子化合物．下列說法不正確的是（　　）

A．B在元素周期表中的位置是第二周期IVA族

B．工業合成CA₃的反應是放熱反應，增大壓強能加快反應速率，又能提高原料轉化率

C．氣態氫化物的沸點：C＞D

D．C和E組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿

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A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；C、D、E三種元素原子、的最外層電子數之和為10，C原子電子數比E原子電子數少5個．B的單質分子中有三對共用電子．
請回答下列問題：
（1）A、C兩元素形成的原子個數比為1：1且呈電中性的微粒的電子式為

（寫兩種）
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化學鍵有

離子鍵、共價鍵

，以W溶液作為電解質溶液，E棒與鐵棒分別作為電極構成原電池，則負極的電極反應式為

Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；以鐵棒為電極，W溶液為電解液構成電解池，則陰極的電極反應為

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（3）A₂和B₂在工業上可合成一種重要的原料BA₃．
①下列的措施有利于提高B₂的轉化率的是

．
A．采用20?50MPa的大氣壓
B．選用400?500℃的高溫
C．使用催化劑
D．及時將BA₃液化
②現有甲、乙兩個固定體積的容器，在相同的體積和溫度下，甲中充入2molBA₃，反應達到平衡時，吸收Q₁kJ的能量；乙中充入
1mol B₂和3mol A₂，反應達到平衡時，放出Q₂kJ的能量；則合成BA₃的熱化學方程式為

N₂（g）+3H₂（g）

高溫高壓

催化劑

2NH₃（g），△H=-（Q₁+Q₂）kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）

高溫高壓

催化劑

2NH₃（g），△H=-（Q₁+Q₂）kJ/mol

．
③現有甲、乙兩個體積和溫度相同的容器，甲容器維持溫度和體積不變，乙容器維持溫度和壓強不變，甲中充入2mol BA₃，乙中充入1mol B₂和3mol A₂，當反應都達到平衡時，BA₃的體積分數甲

＜

乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是

乙容器中壓強大，生成氨氣的過程進行的程度大，因而氨氣的體積分數高

（4）化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成，甲為弱堿，乙為強酸；常溫下，若兩溶液中水的電離程度相同．
①若乙溶液的pH=a，則甲溶液中水電離產生的C（H⁺）=

10^a-14mol/L

，②兩溶液等體積混合后，混合溶液中的離子濃度由大到小的是

c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（5）用D₂C₂在酸性條件下處理含CN^-的工業廢水，將得到一種能夠參與大氣生態環境循環的氣體以及C0₂等物質，請寫出該反應的離子方程式

5Na₂O₂+2CN^-+12H⁺=2CO₂↑+N₂↑+10Na⁺+6H₂O

．

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A、B、C短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物x和y，A與B的質子數之和為C的質子數，現有以下說法，其中判斷正確的組合是（　　）

A	B
C

①B與C均存在同素異形體
②x的種類比y的多
③常溫上，在10mL B的氫化物中無H⁺
④C的最高價氧化物對應水化物能與A的氫化物形成三種鹽．

A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．①④

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選擇題

題號

答案

題號

答案

17、(共8分、每空2分） (1)BD (2)堿式滴定管 (3)量筒環形玻璃棒

18.（共20分）（1）濃鹽酸的濃度隨著反應的進行變稀以后，將不再反應（2分）；加熱時濃鹽酸因揮發而損失（2分）

（2）① 無水硫酸銅（2分）證明有水蒸氣產生（2分）

白色變藍色（其它合理答案也給分）（2分）②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性（2分）③吸收氯氣（2分） ④Ag^－+Cl^－=AgCl↓（2分）

（3）F G（2分）濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）（2分）

19．（每空2分、共8分）（1）+1

（2）CuI 0.5

（3） 2 Cu²⁺ + 5 I ―― 2 CuI + 1 I

20. （10分）

（1） Al₂O₃，Cl₂

（2）第三周期第ⅢA族

（3） Al(OH)₃ + NaOH ＝ NaAlO₂ + 2H₂O

（4）在常溫下，鋁的表面被濃硝酸鈍化，生成一薄層致密、堅固的氧化物保護膜，從而阻止內部的金屬繼續與濃硝酸發生反應。所以鋁不溶于冷的濃硝酸。

21、（10分）（1） (2分) 放熱(2分)

（2）b、c (2分)

（3）不 (2分)

．．

（2）2Na₂SO₃ + O₂ === 2Na₂SO₄(2分)

（3）稀鹽酸和氯化鋇溶液(2分)

23．（1）H⁺ + OH^― = H₂O，CO₃²^― + H⁺ = HCO₃^― （2分）

（2）224 （3分）

（3）設碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質的量分別為x、y、z，則

x + y = 1mol/L×（0.045－0.025）L

z － y = 1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L

84g/mol?x + 106g/mol?y + 40g/mol?z = 2.5g

x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol

所以，NaOH的質量為0.6g，（2分）

Na₂CO₃的質量分數為（3分）


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