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A．增大A的濃度 B．縮小容器的容積 C．加入催化劑 D．升高溫度【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

在容器體積可變的密閉容器中，反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在一定條件下達到平衡．
完成下列填空：
（1）若該反應經過2秒鐘后達到平衡，NH₃的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，正反應速率v（H₂）的值為

A．0.6mol/（L?s） B．0.45mol/（L?s）
C．0.3mol/（L?s） D．0.2mol/（L?s）
（2）在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應體系的壓強，v_正

增大

（選填“增大”、“減小”，下同），v_逆

增大

，平衡向

正反應

方向移動（選填“正反應”、“逆反應”）．
（3）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應方向移動，則正反應為

放熱

反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（4）如圖為反應速率（ν）與時間（t）關系的示意圖，由圖判斷，在t₁時刻曲線發生變化的原因是

（填寫編號）．
a．增大N₂的濃度 b．擴大容器體積 c．加入催化劑 d．升高溫度
改變條件后，平衡混合物中NH₃的百分含量

不變

（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（5）若達到平衡時，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=2：2：1．保持溫度不變，以2：2：1的物質的量之比再充入N₂、H₂、NH₃，則

A．平衡向正反應方向移動 B．平衡不移動
C．平衡時，NH₃的體積分數增大 D．平衡時，NH₃的體積分數可能減小．

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在容器體積可變的密閉容器中，反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在一定條件下達到平衡．
完成下列填空：
（1）若該反應經過2秒鐘后達到平衡，NH₃的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，正反應速率v（H₂）的值為______
A．0.6mol/        B．0.45mol/
C．0.3mol/        D．0.2mol/
（2）在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應體系的壓強，v_正______（選填“增大”、“減小”，下同），v_逆______，平衡向______方向移動（選填“正反應”、“逆反應”）．
（3）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應方向移動，則正反應為______反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（4）如圖為反應速率（ν）與時間（t）關系的示意圖，由圖判斷，在t₁時刻曲線發生變化的原因是______（填寫編號）．
a．增大N₂的濃度    b．擴大容器體積    c．加入催化劑    d．升高溫度
改變條件后，平衡混合物中NH₃的百分含量______（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（5）若達到平衡時，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=2：2：1．保持溫度不變，以2：2：1的物質的量之比再充入N₂、H₂、NH₃，則______
    A．平衡向正反應方向移動             B．平衡不移動
    C．平衡時，NH₃的體積分數增大         D．平衡時，NH₃的體積分數可能減小．

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在密閉容器中發生反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的

體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍．下列敘述中不正確的是（　　）

A．平衡向逆反應方向移動

B．a+b＞c+d

C．Z的體積分數減小

D．X的轉化率增大

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在密閉容器中進行反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+Q（Q＞0）．下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是（　　）

A．圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅱ表示t₀時刻縮小容器體積對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示t₀時刻增大B濃度對反應速率的影響

D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態

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在密閉容器中發生如下反應：xA(g)+yB(g)zC(g),達到平衡后測得A的濃度為0.20mol/L。在恒溫下增大壓強使容器容積縮小為原來的一半，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.35mol/L。下列說法不正確的是（）

A．x+y﹥z

B．平衡向右移動

C．B的轉化率提高

D．C的體積分數降低

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選擇題

題號

答案

題號

答案

17、(共8分、每空2分） (1)BD (2)堿式滴定管 (3)量筒環形玻璃棒

18.（共20分）（1）濃鹽酸的濃度隨著反應的進行變稀以后，將不再反應（2分）；加熱時濃鹽酸因揮發而損失（2分）

（2）① 無水硫酸銅（2分）證明有水蒸氣產生（2分）

白色變藍色（其它合理答案也給分）（2分）②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性（2分）③吸收氯氣（2分） ④Ag^－+Cl^－=AgCl↓（2分）

（3）F G（2分）濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）（2分）

19．（每空2分、共8分）（1）+1

（2）CuI 0.5

（3） 2 Cu²⁺ + 5 I ―― 2 CuI + 1 I

20. （10分）

（1） Al₂O₃，Cl₂

（2）第三周期第ⅢA族

（3） Al(OH)₃ + NaOH ＝ NaAlO₂ + 2H₂O

（4）在常溫下，鋁的表面被濃硝酸鈍化，生成一薄層致密、堅固的氧化物保護膜，從而阻止內部的金屬繼續與濃硝酸發生反應。所以鋁不溶于冷的濃硝酸。

21、（10分）（1） (2分) 放熱(2分)

（2）b、c (2分)

（3）不 (2分)

．．

（2）2Na₂SO₃ + O₂ === 2Na₂SO₄(2分)

（3）稀鹽酸和氯化鋇溶液(2分)

23．（1）H⁺ + OH^― = H₂O，CO₃²^― + H⁺ = HCO₃^― （2分）

（2）224 （3分）

（3）設碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質的量分別為x、y、z，則

x + y = 1mol/L×（0.045－0.025）L

z － y = 1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L

84g/mol?x + 106g/mol?y + 40g/mol?z = 2.5g

x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol

所以，NaOH的質量為0.6g，（2分）

Na₂CO₃的質量分數為（3分）


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