精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

查看答案和解析>>

下列是A、B、C、D、E五中元素的某些性質：

	A	B	C	D	E
化合價	-4	-2	-1	-2	-1
電負性	2.55	2.58	3.16	3.44	3.98

（1）元素A是形成有機物的主要元素，下列分子中含有sp和sp³ 雜化方式的是

 

A． B．CH₄   C．CH₂=CHCH₃D．CH₃CH₂C≡CH   E．CH₃CH₃
（2）用氫鍵表示式寫出E的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵

 

．
（3）相同條件下，AD₂與BD₂分子兩者在水中的溶解度較大的是

 

（寫分子式），理由是

 

；
（4）如圖表示某種元素D與鋅形成的化合物晶胞，其中Zn和D通過共價鍵結合，該化合物的化學式為

 

；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是

 

．

查看答案和解析>>

下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質

	A	B	C	D	E
化合價	-4	-2	-1	-2	-1
電負性	2.5	2.5	3.0	3.5	4.0

（1）元素A是形成有機物的主要元素，下列分子中含有sp和sp³雜化方式的是______
A．B．CH₄C．CH₂=CHCH₃ D．CH₃CH₂C≡CHE．CH₃CH₃
（2）與AD₂互為等電子體的分子、離子的化學式依次為______、______（各寫1種）
（3）相同條件下，AD₂與BD₂分子兩者在水中的溶解度較大的是______（寫分子式），理由是______．

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

(1)下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質。

	A	B	C	D	E
化合價	－4	－2	－1	－2	－1
電負性	2.5	2.5	3.0	3.5	4.0

 
①E原子的核外電子排布式為________；
②上表中的元素可以組成分子式為ADC₂的物質，該物質中所有原子最外層均滿足8電子穩定結構。則該分子的結構簡式為________；中心原子的雜化方式為________；
(2)銅的某種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式為________；

(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]^2＋，已知NF₃與NH₃的空間構型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu^2＋形成配離子，其原因是____________________________________。

查看答案和解析>>

一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

C

A

D

B

B

D

A

B

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分）

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BC

CD

B

BD

C

BC

B

C

C

三、（本題包括3小題，共34分）

19. (13分)

（1）甲 、乙  ；50mL堿式滴定管（每空1分，3分）

（2）D、E、F（3分，全對給分）。

（3）不能（1分） 量氣管的最大量程是50mL，只需0.05g左右鎂樣品，托盤天平的最小量程是0.1g，所以無法用托盤天平稱量（2分）。

（4）用標準卷尺量取鎂帶（2分） 12Va/5mx（2分）

20．(10分)

 (1)Fe₃O₄也能被磁鐵吸附，故不能由此確定X就是鐵單質。(2分)

(2) ①檢驗是否存在Fe³⁺，確認Fe₃O₄的存在(2分) ②Fe+2 Fe^3＋=3Fe^2＋ (2分)

(3) ①過濾、洗滌(2分)  ②n(Fe₃O₄)=0.01mol；n(Fe)=0.01mol(2分)

21、（11分）

(1)他們類比的物質是Na₂SO₄，而Na₂SO₄具有以下化學性質：與BaCl₂溶液反應生成沉淀；Na₂SO₄溶液呈中性，且不與酸反應；Na₂SO₄無還原性，不能被氧化劑氧化，因此他們提出以上猜想。(2分)

(2)

實驗操作

實驗現象或

預期實驗現象

現象解釋

（用離子方程式表示）

結論

猜想②

操作一：用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，點滴到pH試紙的中央，將試紙呈現的顏色與標準比色卡對照

操作二：用滴管取少量Na₂S₂O₃溶液于試管，然后逐滴滴入3 mol?L^-1H₂SO₄，振蕩

有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產生

猜想③

操作三：用滴管取少量新制氯水于試管，然后逐滴滴加少量Na₂S₂O₃溶液，振蕩

氯水顏色變淺

S₂O₃^2―+4Cl₂+ 5H₂O＝2SO₄^2―+8Cl^―+10H^＋

  (操作1分，現象1分，離子方程式2分，共7分)

(3)用滴管取少量反應后的溶液于試管，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產生，則說明Na₂S₂O₃能被氯水氧化(2分)

四、（本題包括3小題，共34分）

22.(14分)

(1)四，ⅦB（各1分，共2分）

(2)  Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑(2分)

(3)  ①H₂O₂ (2分)

②在酸性條件下加入雙氧水，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ，2Fe²⁺+ 2H₂O₂+ 2H⁺ = 2Fe³⁺+ 2H₂O

  調節pH至3.7-8.6，使Fe³⁺沉淀完全，  Fe³⁺+ 3H₂O Fe(OH)₃ + 3H⁺ (4分)

③以BaS為沉淀劑，使Pb²⁺、Cd²⁺、Hg⁺等金屬離子，生成更難溶的硫化物而除去。(2分)

(4)MnSO₄+2NH₄HCO₃ = (NH₄)₂ SO₄ +MnCO₃ + H₂O + CO₂↑(2分)

23(8分）

（1）①脫硫處理 （1分）       ②2NO+2CON₂+2CO₂（2分）

（2）①正四面體（1分）②4.57 (或4.6) （2分）③NH₄⁺+NO₂^?=N₂↑+2H₂O（2分）

24 (12分)

（1）0.1 mol/（L?min）；（2分）

（2）0.17；（2分）

（3）A.C.D（2分）

（4）小于(1分)，溫度不變，平衡常數不變，若加入0.8 mol A 、1.0mol B平衡濃度則與上圖1中A濃度相同，投入量相當于0.8 mol A 、1.0mol B后再投入0.1molB ,平衡向正向移動（2分）

（5）（每線2分，共4分，

起點在第7分鐘，拐點在第9分鐘，降低溫度的圖像超越0.6mol/L給0分）

五、（本題包括1小題，9分）

25(9分)

（1）、C₈H₁₆O₄ (1分)（2）BrCH₂-CH₂Br(1分) ；HO－CH₂－CH₂－Br (1分)

(3)酯化反應(2分)

（4）、nHOOC－CH₂OH→+  nH₂O (2分)

（5）、D(2分)

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）

26．（10分）

(1)C₁₅H₁₆O₂（1分）          (2)D  （2分）

(3)   （2分）    (4)羥基、羧基；（2分）  消去反應(1分)

(5)  （2分）

27.(10分)

（1）D（2分）

（2）F-H…F       F-H…O        O-H…F    O-H…O（寫對2個給1分，共2分）

(3)   SO₂ （1分），  因為CO₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大（2分）

(4) ZnO（2分）；ZnO是原子晶體，而干冰是分子晶體。（1分）