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鋅錳廢電池經(jīng)處理后，生產(chǎn)并回收硫酸鋅及碳酸錳，其中生產(chǎn)工業(yè)級(jí)碳酸錳工藝如圖：

試回答下列問(wèn)題
（1）錳在元素周期表中第

 

周期，第

 

族．
（2）步驟1和步驟2是將MnO₂等轉(zhuǎn)化為MnO并溶于硫酸，其中步驟2中的氫氣，是另一個(gè)流程產(chǎn)生的副產(chǎn)品，請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)方程式

 

．
（3）步驟3和步驟4都是除雜質(zhì)
①X是一種“綠色”氧化劑，則X是

 

（填化學(xué)式）．
②步驟3是除去雜質(zhì)Fe²⁺．請(qǐng)用文字和必要的方程式簡(jiǎn)述除去Fe²⁺的方法 （已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe³⁺：2.7～3.7，Mn²⁺：8.6～10.1，F(xiàn)e²⁺：7.6～9.6．）

 

．
③步驟4中主要反應(yīng)方程式為：MeSO₄+BaS=MeS↓+BaSO₄↓（Me主要為Pb、Cd、Hg等），則其除去雜質(zhì)的原理是

 

．
（4）已知進(jìn)行步驟5的操作時(shí)，溶液3（主要成分為MnSO₄）會(huì)產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味的氣泡，則步驟5反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

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鋅錳廢電池經(jīng)處理后，生產(chǎn)并回收硫酸鋅及碳酸錳，其中生產(chǎn)工業(yè)級(jí)碳酸錳工藝如下：

試回答下列問(wèn)題：
(1)錳在元素周期表中位于第________周期，第________族。
(2)步驟1和步驟2是將MnO₂轉(zhuǎn)化為MnO并溶于硫酸，其中步驟2中的氫氣，是另一個(gè)流程產(chǎn)生的副產(chǎn)品，請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)方程式__________________________。
(3)步驟3和步驟4都是除雜質(zhì)。
①X是一種“綠色”氧化劑，則X是________(填化學(xué)式)。
②步驟3是除去雜質(zhì)Fe^2＋。請(qǐng)用文字和必要的方程式簡(jiǎn)述除去Fe^2＋的方法(已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe^3＋：2.7～3.7，Mn^2＋：8.6～10.1，F(xiàn)e^2＋：7.6～9.6)_________________________________________________________。
③步驟4中主要反應(yīng)方程式為：MeSO₄＋BaS=MeS↓＋BaSO₄↓(Me主要為Pb、Cd、Hg等)，則其除去雜質(zhì)的原理是_________________________________________________。
(4)已知進(jìn)行步驟5的操作時(shí)，溶液3(主要成分為MnSO₄)會(huì)產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味的氣泡，則步驟5反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

C

A

D

B

B

D

A

B

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分）

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BC

CD

B

BD

C

BC

B

C

C

三、（本題包括3小題，共34分）

19. (13分)

（1）甲 、乙  ；50mL堿式滴定管（每空1分，3分）

（2）D、E、F（3分，全對(duì)給分）。

（3）不能（1分） 量氣管的最大量程是50mL，只需0.05g左右鎂樣品，托盤(pán)天平的最小量程是0.1g，所以無(wú)法用托盤(pán)天平稱量（2分）。

（4）用標(biāo)準(zhǔn)卷尺量取鎂帶（2分） 12Va/5mx（2分）

20．(10分)

 (1)Fe₃O₄也能被磁鐵吸附，故不能由此確定X就是鐵單質(zhì)。(2分)

(2) ①檢驗(yàn)是否存在Fe³⁺，確認(rèn)Fe₃O₄的存在(2分) ②Fe+2 Fe^3＋=3Fe^2＋ (2分)

(3) ①過(guò)濾、洗滌(2分)  ②n(Fe₃O₄)=0.01mol；n(Fe)=0.01mol(2分)

21、（11分）

(1)他們類比的物質(zhì)是Na₂SO₄，而Na₂SO₄具有以下化學(xué)性質(zhì)：與BaCl₂溶液反應(yīng)生成沉淀；Na₂SO₄溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；Na₂SO₄無(wú)還原性，不能被氧化劑氧化，因此他們提出以上猜想。(2分)

(2)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋

（用離子方程式表示）

結(jié)論

猜想②

操作一：用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，點(diǎn)滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

操作二：用滴管取少量Na₂S₂O₃溶液于試管，然后逐滴滴入3 mol?L^-1H₂SO₄，振蕩

有淡黃色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生

猜想③

操作三：用滴管取少量新制氯水于試管，然后逐滴滴加少量Na₂S₂O₃溶液，振蕩

氯水顏色變淺

S₂O₃^2―+4Cl₂+ 5H₂O＝2SO₄^2―+8Cl^―+10H^＋

  (操作1分，現(xiàn)象1分，離子方程式2分，共7分)

(3)用滴管取少量反應(yīng)后的溶液于試管，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明Na₂S₂O₃能被氯水氧化(2分)

四、（本題包括3小題，共34分）

22.(14分)

(1)四，ⅦB（各1分，共2分）

(2)  Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑(2分)

(3)  ①H₂O₂ (2分)

②在酸性條件下加入雙氧水，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ，2Fe²⁺+ 2H₂O₂+ 2H⁺ = 2Fe³⁺+ 2H₂O

  調(diào)節(jié)pH至3.7-8.6，使Fe³⁺沉淀完全，  Fe³⁺+ 3H₂O Fe(OH)₃ + 3H⁺ (4分)

③以BaS為沉淀劑，使Pb²⁺、Cd²⁺、Hg⁺等金屬離子，生成更難溶的硫化物而除去。(2分)

(4)MnSO₄+2NH₄HCO₃ = (NH₄)₂ SO₄ +MnCO₃ + H₂O + CO₂↑(2分)

23(8分）

（1）①脫硫處理 （1分）       ②2NO+2CON₂+2CO₂（2分）

（2）①正四面體（1分）②4.57 (或4.6) （2分）③NH₄⁺+NO₂^?=N₂↑+2H₂O（2分）

24 (12分)

（1）0.1 mol/（L?min）；（2分）

（2）0.17；（2分）

（3）A.C.D（2分）

（4）小于(1分)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，若加入0.8 mol A 、1.0mol B平衡濃度則與上圖1中A濃度相同，投入量相當(dāng)于0.8 mol A 、1.0mol B后再投入0.1molB ,平衡向正向移動(dòng)（2分）

（5）（每線2分，共4分，

起點(diǎn)在第7分鐘，拐點(diǎn)在第9分鐘，降低溫度的圖像超越0.6mol/L給0分）

五、（本題包括1小題，9分）

25(9分)

（1）、C₈H₁₆O₄ (1分)（2）BrCH₂-CH₂Br(1分) ；HO－CH₂－CH₂－Br (1分)

(3)酯化反應(yīng)(2分)

（4）、nHOOC－CH₂OH→+  nH₂O (2分)

（5）、D(2分)

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）

26．（10分）

(1)C₁₅H₁₆O₂（1分）          (2)D  （2分）

(3)   （2分）    (4)羥基、羧基；（2分）  消去反應(yīng)(1分)

(5)  （2分）

27.(10分)

（1）D（2分）

（2）F-H…F       F-H…O        O-H…F    O-H…O（寫(xiě)對(duì)2個(gè)給1分，共2分）

(3)   SO₂ （1分），  因?yàn)镃O₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大（2分）

(4) ZnO（2分）；ZnO是原子晶體，而干冰是分子晶體。（1分）