題目列表(包括答案和解析)
（13分）某中學化學實驗室要求學生在實驗室條件下，用標準卷尺、中學化學實驗室常用的托盤天平和如圖所示的儀器，再用稀硫酸和寬度、厚度均勻的純鎂帶（鎂帶每米質量為2.5g左右）測定氣體摩爾體積。假如實驗是在標準狀況下進行，試回答下列問題：
（1）鎂帶和稀硫酸應分別置于_____、_____儀器中（填儀器編號）；G管可以用化學實驗室里的___________________(填儀器名稱)改裝。
（2）儀器丙由左、右兩根部分組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水，上下移動兩管可以調節液面高低。甲乙兩試管各有兩根導管，用橡膠管連接對應接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發生反應，放出氣體，接口的連接方式如下：A接連___________，B接連___________，C接連___________(填寫各接口的編號)。
（3）實驗中要取用一定質量的鎂條樣品投入圖示試管中，你認為________(填“能”或“不能”)用中學化學實驗室常用的托盤天平，理由是_____________________________________。
（4）你取鎂帶樣品的方法是：_____________。如果取鎂帶長a m，質量為 m g，截取鎂帶長x cm，產生氣體體積為V mL，則測得標況下氣體摩爾體積應表示為：V(m)=______________L∙mol-1。
（13分）某中學化學實驗室要求學生在實驗室條件下，用標準卷尺、中學化學實驗室常用的托盤天平和如圖所示的儀器，再用稀硫酸和寬度、厚度均勻的純鎂帶（鎂帶每米質量為2.5g左右）測定氣體摩爾體積。假如實驗是在標準狀況下進行，試回答下列問題：
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甲 乙 丙
（1）鎂帶和稀硫酸應分別置于 、 儀器中（填儀器編號）；G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器來改裝，你認為這種儀器的名稱是 ；
（2）儀器丙由左、右兩個部分組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水，上下移動兩管可以調節液面高低。甲、乙兩試管各有兩根導管，用橡膠管連接對應接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發生反應，放出氣體，接口的連接方式如下：A連接 ，B連接 ，C連接 ；（填寫各接口的編號）
（3）實驗中要取用一定質量的鎂帶樣品投入圖示試管中，你認為能否用中學化學實驗室常用的托盤天平 ，理由是 ；
（4）你認為可用什么方法取鎂帶樣品 ，如果取鎂帶長 l m，質量為m g，截取鎂帶長x cm，產生氣體體積為V mL，則測得標準狀況下氣體摩爾體積應表示為：V(m)＝ L/mol。
（15分）在實驗室中某實驗小組同學關于硫酸銅的制取和應用，設計了以下實驗：
（1）銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。
①裝置A中發生反應的化學方程式為 ；
②上圖裝置中導管B的作用你認為可能是（寫出一種） 。
（2）為符合綠色化學的要求，某同學進行如下設計：將銅粉在 （填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，反應后溶液經過 、 、過濾、洗滌、干燥，即可得到產品CuSO4·5H2O晶體，干燥需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會導致 。
（3）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量：FeSO4作催化劑，即發生反應，生成硫酸銅。其反應過程的第2步是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，請寫出其第l步反應的離子方程式 。
（4）制取的CuSO4溶液和“另一物質”在40-50℃混合時生成了一種難溶物質氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時生成了一種氣體，這種氣體是 ，經收集測定生成的該氣體為標況下11．2 L，則被還原的離子得電子的物質的量是 （已知Cu+在酸性條件下發生反應2Cu+=Cu2++Cu）。
一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
C
A
D
B
B
D
A
B
二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分）
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BC
CD
B
BD
C
BC
B
C
C
三、（本題包括3小題，共34分）
19. (13分)
（1）甲 、乙 ；50mL堿式滴定管（每空1分，3分）
（2）D、E、F（3分，全對給分）。
（3）不能（1分） 量氣管的最大量程是50mL，只需
（4）用標準卷尺量取鎂帶（2分） 12Va/5mx（2分）
20．(10分)
(1)Fe3O4也能被磁鐵吸附，故不能由此確定X就是鐵單質。(2分)
(2) ①檢驗是否存在Fe3+，確認Fe3O4的存在(2分) ②Fe+2 Fe3＋=3Fe2＋ (2分)
(3) ①過濾、洗滌(2分) ②n(Fe3O4)=0.01mol；n(Fe)=0.01mol(2分)
21、（11分）
(1)他們類比的物質是Na2SO4，而Na2SO4具有以下化學性質：與BaCl2溶液反應生成沉淀；Na2SO4溶液呈中性，且不與酸反應；Na2SO4無還原性，不能被氧化劑氧化，因此他們提出以上猜想。(2分)
(2)
實驗操作
實驗現象或
預期實驗現象
現象解釋
（用離子方程式表示）
結論
猜想②
操作一：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點滴到pH試紙的中央，將試紙呈現的顏色與標準比色卡對照
操作二：用滴管取少量Na2S2O3溶液于試管，然后逐滴滴入3 mol?L-1H2SO4，振蕩
有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產生
猜想③
操作三：用滴管取少量新制氯水于試管，然后逐滴滴加少量Na2S2O3溶液，振蕩
氯水顏色變淺
S2O32―+4Cl2+ 5H2O＝2SO42―+8Cl―+10H＋
(操作1分，現象1分，離子方程式2分，共7分)
(3)用滴管取少量反應后的溶液于試管，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化(2分)
四、（本題包括3小題，共34分）
22.(14分)
(1)四，ⅦB（各1分，共2分）
(2) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2分)
(3) ①H2O2 (2分)
②在酸性條件下加入雙氧水，將Fe2+氧化成Fe3+ ，2Fe2++ 2H2O2+ 2H+ = 2Fe3++ 2H2O
調節pH至3.7-8.6，使Fe3+沉淀完全，
Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3
+ 3H+ (4分)
③以BaS為沉淀劑，使Pb2+、Cd2+、Hg+等金屬離子，生成更難溶的硫化物而除去。(2分)
(4)MnSO4+2NH4HCO3 = (NH4)2 SO4 +MnCO3 + H2O + CO2↑(2分)
23(8分）
（1）①脫硫處理 （1分） ②2NO+2CO
N2+2CO2（2分）
（2）①正四面體（1分）②4.57 (或4.6) （2分）③NH4++NO2?=N2↑+2H2O（2分）
24 (12分)
（1）0.1 mol/（L?min）；（2分）
（2）0.17；（2分）
（3）A.C.D（2分）
（4）小于(1分)，溫度不變，平衡常數不變，若加入0.8 mol A 、1.0mol B平衡濃度則與上圖1中A濃度相同，投入量相當于0.8 mol A 、1.0mol B后再投入0.1molB ,平衡向正向移動（2分）
 |
（5）（每線2分，共4分，
起點在第7分鐘，拐點在第9分鐘，降低溫度的圖像超越0.6mol/L給0分）
五、（本題包括1小題，9分）
25(9分)
（1）、C8H16O4 (1分)（2）BrCH2-CH2Br(1分) ；HO－CH2－CH2－Br (1分)
(3)酯化反應(2分)
（4）、nHOOC－CH2OH→
+ nH2O (2分)
（5）、D(2分)
六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）
26．（10分）
(1)C15H16O2（1分） (2)D （2分）
(3)
（2分） (4)羥基、羧基；（2分） 消去反應(1分)
(5)
（2分）
27.(10分)
（1）D（2分）
（2）F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O（寫對2個給1分，共2分）
(3) SO2 （1分）， 因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大（2分）
(4) ZnO（2分）；ZnO是原子晶體，而干冰是分子晶體。（1分）
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