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木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：

（1）寫出下列反應的化學方程式：反應①：______； 反應②：______．
（2）反應①所用的硫酸的質量分數為24.5%．現要配制40g 24.5%的硫酸，需______g 98%的硫酸和______g水．
（3）在進行“反應①”、“反應②”、“反應③”的操作時，可將反應物加入______中（填儀器名稱），然后______ （填操作名稱），使反應充分進行．
（4）試劑A可選用______溶液（填一種物質的化學式）
（5）已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（ 產物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有______（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．

實驗方案	實現現象	結論
①取一定量的合金粉末，加過量的______，充分反應后過濾，濾渣備用．	粉末部分溶解，并有氣體放出．	合金中一定含有______．
②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應．	濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．	合金中一定含有______．

【探究結論】猜想3成立．
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式______．

木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：

（1）寫出下列反應的化學方程式：反應①：______； 反應②：______．
（2）反應①所用的硫酸的質量分數為24.5%．現要配制40g 24.5%的硫酸，需______g 98%的硫酸和______g水．
（3）在進行“反應①”、“反應②”、“反應③”的操作時，可將反應物加入______中（填儀器名稱），然后______ （填操作名稱），使反應充分進行．
（4）試劑A可選用______溶液（填一種物質的化學式）
（5）已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（ 產物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有______（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．

實驗方案	實現現象	結論
①取一定量的合金粉末，加過量的______，充分反應后過濾，濾渣備用．	粉末部分溶解，并有氣體放出．	合金中一定含有______．
②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應．	濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．	合金中一定含有______．

【探究結論】猜想3成立．
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式______．

(13分)木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：

(1)寫出下列反應的化學方程式：
反應①：______________________； 反應②：___________________________．
(2)反應①所用的硫酸的質量分數為24.5％．現要配制40g 24.5％的硫酸，需________g 98％的硫酸和_______g水．
(3)在進行“反應①”、“反應②”、“反應③”的操作時，可將反應物加入__________中(填儀器名稱)，然后__________ (填操作名稱)，使反應充分進行．
(4)試劑A可選用___________溶液(填一種物質的化學式)    
(5)已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑( 產物NaAlO₂溶于水)；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
【猜   想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有       (填名稱)．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．

實驗方案	實現現象	結論
①取一定量的合金粉末，加過量的_______，充分反應后過濾，濾渣備用．	粉末部分溶解，并有氣體放出．	合金中一定含有        ．
②取步驟①所得濾渣，加過量的_________，充分反應．	濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．	合金中一定含有         ．

【探究結論】猜想3成立．
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式                                ．

(13分)木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：

(1)寫出下列反應的化學方程式：

反應①：______________________； 反應②：___________________________．

(2)反應①所用的硫酸的質量分數為24.5％．現要配制40g 24.5％的硫酸，需________g 98％的硫酸和_______g水．

(3)在進行“反應①”、“反應②”、“反應③”的操作時，可將反應物加入__________中(填儀器名稱)，然后__________ (填操作名稱)，使反應充分進行．

(4)試劑A可選用___________溶液(填一種物質的化學式)    

(5)已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．

【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑( 產物NaAlO₂溶于水)；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．

【猜   想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．

猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有       (填名稱)．

猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．

【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．

實驗方案	實現現象	結論
①取一定量的合金粉末，加過量的_______，充分反應后過濾，濾渣備用．	粉末部分溶解，并有氣體放出．	合金中一定含有        ．
②取步驟①所得濾渣，加過量的_________，充分反應．	濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．	合金中一定含有         ．

【探究結論】猜想3成立．

【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式                                ．