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A、B、C、D、E各代表木炭、氧氣、一氧化碳、二氧化碳、氧化銅中的一種，一定條件下，相連環物間能發生反應（如圖），則：
（1）下列物質的化學式分別是：A；B；C；D．
（2）我能寫出其中的一個化學方程式：．

已知某純堿粗產品僅含有NaCl雜質，為測定該純堿粗產品中純堿的質量分數，某興趣小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置，取10、0g粗產品進行實驗．

（說明）堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物，能吸收水和二氧化碳．E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發生的反應為NaHCO₃ 十HCl=NaCl十CO₂↑十H₂O．
實驗主要操作步驟如下：
①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量 G的質量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量 G的質量，測得質量增加了0、48g．
請回答下列問題
（1）F中的試劑應為．
（2）B裝置的作用是，B裝置中發生反應的化學方程式為．
（3）事實上10.0g粗產品只能產生0.40g CO₂．請你仔細分析上述實驗，解釋G的質量增加了0.48g的原因（假設操作均正確）．