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(1)常溫下，0.1 mol·L^－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分別與足量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃時，將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為________(填字母，下同)。
A．5       B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
(3)25℃時，向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液的pH將________，醋酸的電離度         ，醋酸的電離平衡常數(shù)       ，水的電離程度        。
A．增大  B．減少C．不變  D．無法確定
（4）已知某溫度下0.01 mol/L HCl溶液中由水電離的c(H^＋)＝10^－11 mol/L，則K_W＝________；若在此溫度下將pH＝a的NaOH溶液與pH＝b的鹽酸按體積比1∶100混合后二者剛好完全反應，a與b應滿足的關(guān)系為________。
（5）室溫下NaHCO₃溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用離子方程式表示）         ，NaHCO₃溶液中離子濃度的大小順序是        

 (1)常溫下，0.1 mol·L^－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分別與足量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。

(2)25℃時，將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為________(填字母，下同)。

A．5       B．7   C．3～5之間   D．5～7之間

(3)25℃時，向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液的pH將________，醋酸的電離度          ，醋酸的電離平衡常數(shù)        ，水的電離程度         。

A．增大  B．減少C．不變  D．無法確定

（4）已知某溫度下0.01 mol/L HCl溶液中由水電離的c(H^＋)＝10^－11 mol/L，則K_W＝________；若在此溫度下將pH＝a的NaOH溶液與pH＝b的鹽酸按體積比1∶100混合后二者剛好完全反應，a與b應滿足的關(guān)系為________。

（5）室溫下NaHCO₃溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用離子方程式表示）          ，NaHCO₃溶液中離子濃度的大小順序是        

下列事實能說明醋酸屬于弱電解質(zhì)的是（    ）

①中和100 ml ,1 mol/L CH₃COOH溶液需要100 ml, 1 mol/L  NaOH溶液

②物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸同時與鋅反應，開始時鋅粒跟鹽酸反應的速率比跟醋酸反應的速率快

③0.01 mol/L醋酸溶液的pH=3

④將pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后，2<pH<5

A．①②③           B．②③④           C．①③④           D．①④