題目列表(包括答案和解析)
一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）
Z（g）經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是
| A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L·s） |
B．將容器容積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的 |
| C．若增大壓強，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 |
| D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0 |
Z（g）經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是 | A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L·s） |
B．將容器容積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的 |
| C．若增大壓強，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 |
| D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0 |
一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行如下反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）
Z（g）經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（ ）
A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L?s）
B．將容器容積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的
C．若增大壓強，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0
一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行如下反應(yīng)：
2X（g）+Y（g） Z（g）經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（ ）
A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L?s）
B．將容器容積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的
C．若增大奪強，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0
一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g)
Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是 （ ）
A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·S)
B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?img width=18 height=33 src="http://thumb.zyjl.cn/pic1/1899/hx/6/30406.gif">
C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0
一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
B
A
A
C
D
C
D
B
二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BD
C
B
C
C
CD
D
AD
AB
說明：非選擇題的化學(xué)方程式、離子方程式中，化學(xué)式錯、配平錯，給0分；“↑”“↓”符號、條件等錯漏扣一半分。
三、（本題包括3小題，共34分）
19．（10分）
(1) Cu2++ CO32-+H2O= Cu(OH)2 ↓+CO2↑
或CO32-+H2O
HCO3-+OH-，Cu2++2OH‑=
Cu(OH)2 ↓ (2分)
(2)取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，無沉淀生成，說明已洗凈。(2分)
(3)CuSO4、澄清石灰水 (各1分，共2分)
(4)B中無水硫酸銅變藍，澄清石灰水不變渾濁(各1分，共2分)
(5) 實驗結(jié)束后裝置中殘留的氣體不能被吸收；裝置中原有的空氣有影響；石灰水可能會吸收空氣中的CO2。(2分，答任一點即可)
20．（12分）
（1）取少量濾液加入試管中，先滴加KSCN溶液（1分），再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸）（1分），溶液由淺綠色變?yōu)檠t色（1分）。 （共3分，合理即給分）
（2）將Fe2+全部氧化為Fe3+（1分）
（3）Fe3++3OH―=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+） （2分）
（4）過濾、冷卻（各1分，共2分）
（5）①250mL容量瓶 （1分） ②b （1分）
（6） 69.5mg（2分）
21．（12分）
(l）假設(shè)2 ：溶液中存在SO32―和HCO3―（ 1分）
假設(shè)3、溶液中存在HCO3―和SO42―（2和3順序不限。）(1分）
（2）
步驟編號
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中（1分），充分反應(yīng)，靜置，然后將沉淀和上層清液分別裝入另外的兩支試管B、C中（1分）
產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42―或SO32―或兩者都有（2分）
②
往裝有沉淀的試管B中加入過量的2mol/L鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液（1分）
沉淀部分溶解, 并產(chǎn)生氣體. （1分）
品紅褪色，說明原溶液中一定含有SO42―和SO32―（1分）
③
往裝有上層清液的試管C中加入2mol/L鹽酸；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水（1分）
產(chǎn)生無色氣泡, （1分）
澄清石灰水變渾濁，說明原溶液中含有HCO3―（1分）
④
其它方案合理給分
四、（本題包括3小題，共34分）
22．(11分)
（1）
（2分）
C（NH3）（mol?L-1）
（2）50% （2分）
（3）a、c （2分，答對1個1分，多選、選錯為0分）
（4）向正反應(yīng)方向（1分）；不變（1分）
（5）（3分）如右圖：
23．(11分)
（1）BaSO4（s）＋4C（s）= BaS（s）＋4CO（g）；△H=+571.2 kJ•mol-1 （2分）
（2）S2-
+ H2O HS－ + OH－（２分）
（3）解：設(shè)每次用1.00L 2.0 mol•L－1飽和Na2CO3溶液能處理xmol BaSO4
BaSO4＋CO32-＝BaCO3＋SO42-
(2.0-x) mol•L－1 x mol•L－1
25．(9分) 
（2分）
（3）①HOC6H4CH2CH2COOH+NaHCO3
HOC6H4CH2CH2COONa+CO2↑+H2O（2分）