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工業制硫酸的核心反應是 ：2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g） △H＜0，回答下列問題：

   （1）此反應的平衡常數表達式為K=                 ，隨著溫度的升高，

上述平衡常數           （填“增大”、“減小”或“不變”）。

   （2）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入1L密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得SO₂為0.11mol，O₂為0.05mol，SO₃為0.12mol。計算該條件下，反應的平衡常數K=                     。

SO₂的轉化為SO₃轉化率=                    。

   （3）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂的轉化率的是                

（填字母）。

A．通入氧氣         B．移出氧氣          C．增大壓強        

D．減小壓強E．加入催化劑

   （4）工業制硫酸的尾氣中含有少量SO₂ ，可先用氨水吸收，再用硫酸處理。

①反應的化學方程式為                                       ，

②這樣處理的優點是                                                   

                                                                    。

有關物質存在如圖所示的轉化關系(部分產物已省略)。通常C為氣體單質，G為深棕紅色液體單質。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。

請回答下列問題：

    (1)反應①的化學方程式為                              

    (2)反應②的離子方程式為                                 ，如果有1.6gG生成反應過程中轉移電子的物質的量是                  mol；

    (3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式                            

（4）工業制硫酸的關鍵反應是用H跟大氣污染物之一的氣體物質反應，其反應的化學方程式是                            ，該反應平衡常數表達式是                   ；

 (5)D溶液與Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=6.60×10^—6。將等體積的D溶液與Pb(NO₃)₂溶液混合，若D的濃度為1×10^—2mo1/L ，則生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小濃度為                    。

有關物質存在如圖所示的轉化關系(部分產物已省略)。通常C為氣體單質，G為深棕紅色液體單質。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。

請回答下列問題：

    (1)反應①的化學方程式為                              

    (2)反應②的離子方程式為                                ，如果有1.6gG生成反應過程中轉移電子的物質的量是                 mol；

    (3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式                            

（4）工業制硫酸的關鍵反應是用H跟大氣污染物之一的氣體物質反應，其反應的化學方程式是                           ，該反應平衡常數表達式是                  ；

 (5)D溶液與Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=6.60×10^—6。將等體積的D溶液與Pb(NO₃)₂溶液混合，若D的濃度為1×10^—2mo1/L ，則生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小濃度為                   。