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（1）氫化鋁鋰是一種易燃易爆還原極強的絡合氫化物還原劑，廣泛應用于化工、制藥、精細有機化工等行業。在125℃時分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH）。

①寫出氫化鋁鋰分解反應的化學方程式：                                    

   每生成轉移電子的物質的量為                                                                          

②氫化鋁鋰易水解，最初得三種產物，寫出其與水反應的化學方程式：

                                                           。

（2）在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入及固體催化劑，使之反應：。

平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。此時：加入發生反應，達到平衡時，放出的熱量為    

現有下列短周期元素性質的有關數據：

（1）根據元素周期律確定a~h八種元素在周期表中的位置，將他們的元素編號填入下表相應的空格內。

（2）氫化鋁鋰（LiAlH₄）是一種易燃、易爆具有極強還原性的物質，它在有機合成上應用廣泛。在125℃時氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH）。

     ①氫化鋁鋰極易不解，可得三種產物，請寫出其水解的反應方程式：            。

②與氫化鋁鋰性質相似但較為溫和的還原劑由上述a、d、h三種元素組成，該還原劑的化學式是：          。

（3）一種離子化合物A由a和c兩種元素組成，兩元素的原子個數比為5:1，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子結構。寫出A的電子式：            。

A物質與水反應生成一種堿和一種無色氣體，寫出有關化學方程式：                  

 。該反應中的還原劑為：                  。

（4）物質熔沸點的高低與該物質的晶體結構有關。d的單質晶體熔點為2573K，沸點為2823K，硬度大，則屬于             晶體。某同學猜想f和b的下周期同主族元素形成的化合物B晶體類型與NaCl相同，則B的熔、沸點應         （填“高于”或“低于”）NaCl。如果用實驗證明上述猜想不正確，你的實驗方案是                        .

鋁是最常見的金屬之一。

（1）濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器的原因是                           。

（2）納米鋁主要應用于火箭推進劑。工業上利用無水氯化鋁與氫化鋁鋰（LiAlH₄）在有機溶劑中反應制得納米鋁，化學方程式如下：3LiAlH₄+AlCl₃="4Al" + 3LiCl + 6H₂↑

該反應的氧化劑為               。

（3）氫化鋁鈉（NaAlH₄）是一種重要的儲氫材料，已知：

NaAlH₄(s)=Na₃AlH₆ (s)+ Al (s) + H₂(g)    ΔH＝+ 37 kJ·molˉ¹

Na₃AlH₆(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H₂(g)      ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ¹

則NaAlH₄(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H₂(g)      ΔH＝                 。

（4）已知H₂O₂是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO₂^－形式存在。目前研究比較熱門的Al－H₂O₂燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應如下：

2Al+3HO₂^－+3H₂O =2[Al(OH) ₄]^－+OH^－

①正極反應式為                         。

②與普通鋅錳干電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，Al－H₂O₂燃料電池的理論放電量約為普通鋅錳干電池的______倍。

③Al電極易被NaOH溶液化學腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一。反應的離子方程式為                              。