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（1）已知PH=2的次碘酸（HIO）溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；

（2）001molL^-1的HIO₃或HMnO₄溶液與PH=12的Ba(OH)₂溶液等體積混合,所得溶液均呈中性,則下列有關結論不正確的是

A、HIO是強酸          B、HIO₃是強酸

C、HMnO₄是強電解質    D、HIO是弱酸

（8分）常溫下已知pH=2的高碘酸（HIO₄）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）或高錳酸（HMnO₄）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：

   （1）高碘酸是        （填“強酸”或“弱酸”）

   （2）0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO^—₃與Na⁺的物質的量的關系是n(Na⁺)      n(IO^-₃)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

   （3）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO₄）在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應的還原劑是                ，該反應的離子方程式可表示為                               。