常溫時，下列關于溶液的pH或微粒的物質的量濃度的說法不正確的是

A．pH = 3的二元弱酸H₂R溶液與pH = 11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液中：2c ( R²⁺ ) + c ( HR^- ) = c ( Na⁺ )

B．某溶液中只存在Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺四種離子，則一定不存在下列關系：

c ( Cl^- ) > c ( NH₄⁺ ) > c ( H⁺ ) = c ( OH^- )

C．某物質的溶液中由水電離出的c ( H⁺ ) = 1×10^-a mol·L^-1，若a > 7，則溶液的pH一定為14 - a

D．將0.2 mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液中：2c( OH^- ) + c( A^- ) =2c( H⁺ ) + c( HA )

常溫時，Ksp[Mg(OH)₂] = 1.1×10^-11，Ksp(AgCl) = 1.8×10^-10，Ksp(Ag₂CrO₄) = 1.9×10^-12，Ksp(CH₃COOAg) = 2.3×10^-3，下列敘述不正確的是

1. A.
   濃度均為0.2 mol·L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等體積混合一定產生CH₃COOAg沉淀
2. B.
   將0.001 mol·L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^-1的KCl和0.001 mol·L^-1的K₂CrO₄溶液中，先產生Ag₂CrO₄沉淀
3. C.
   c(Mg²⁺)為0.11 mol·L^-1的溶液中要產生Mg(OH)₂沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上
4. D.
   在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變

常溫時，下列關于溶液的pH或微粒的物質的量濃度的說法不正確的是

A．pH = 3的二元弱酸H₂R溶液與pH = 11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液中：2c ( R²⁺ ) + c ( HR^-) = c ( Na⁺ )

B．某溶液中只存在Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺四種離子，則一定不存在下列關系：

c ( Cl^- ) > c ( NH₄⁺) > c ( H⁺ ) = c ( OH^- )

C．某物質的溶液中由水電離出的c ( H⁺ ) = 1×10^-a mol·L^-1，若a > 7，則溶液的pH一定為14 - a

D．將0.2 mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液中：2c( OH^- ) + c( A^- ) =2c( H⁺ ) + c( HA )

Ⅰ．研究NO_2、SO_2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)  ΔH= —Q₁ kJ·mol^-1

2NO(g) + O₂(g)2NO₂(g)  ΔH= —Q₂kJ·mol^-1

     則反應NO₂(g) + SO₂(g)SO₃(g) + NO(g) 的ΔH=         kJ·mol^-1。

（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發生

上述反應， 當測得上述反應平衡時NO₂與NO體積比為1:3，

則平衡常數K＝              。

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同溫度下的

平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應ΔH        0

（填“>”或“ <”）。

Ⅱ．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性。

（1）用離子方程式解釋Na₂C₂O₄溶液顯堿性的原因                       ；

（2）常溫下，比較0.1 mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中各種離子濃度的大小關系                                   ；

Ⅲ．某課外活動小組為了探究的BaSO₄溶解度，分別將足量BaSO₄放入：a. 5ml 水;b. 40 ml 0.2 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液；c. 20ml 0.5 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液；d. 40ml 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至飽和。

（1）以上各溶液中，的濃度由大到小的順序為       ；

A.b>a>c>d        B.b>a>d>c     C.a>d>c>b        D.a>b>d>c

（2）某同學取同樣的溶液b和溶液d直接混合，則混合溶液的pH值為       （設混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）。