硫酸銨是一種常用的銨態氮肥．下表是硫酸銨化肥品質的主要指標．?

指標 項目	優等品	一等品	合格品
外觀	白色結晶，無可見機械雜質	無可見機械雜質
氮（N）含量	≥21.0%	≥21.0%	≥20.5%

某化學研究性學習小組為本地農業生產服務，對某農用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質進行探究．?
[觀察外觀]
 該硫酸銨化肥無可見機械雜質．?
[實驗探究]
 按如圖所示裝置進行實驗．?
（1）燒瓶內發生反應的離子方程式為：

NH₄⁺+OH^-

△  .

NH₃↑+H₂O

NH₄⁺+OH^-

△  .

NH₃↑+H₂O

燒杯中盛放的試劑最好是

稀硫酸

稀硫酸

（填“濃硫酸”、“稀硫酸”或“水”）
（2）實驗過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的原因是

使硫酸銨充分反應完全轉化為NH₃

使硫酸銨充分反應完全轉化為NH₃

[交流討論]
甲同學：根據此實驗測得的數據，計算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：

A、B裝置間缺一個干燥裝置

A、B裝置間缺一個干燥裝置

乙同學：實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是：

缺少趕盡反應裝置中殘留氨氣的裝置

缺少趕盡反應裝置中殘留氨氣的裝置

經過大家充分討論一致認為：針對甲、乙兩位同學指出的實驗裝置中存在的明顯缺陷，需改進實驗裝置，重新進行實驗
[探究結論]
稱取13.5g硫酸銨化肥樣品，用改進后的實驗裝置重新進行實驗，測得實驗后B裝置增重3.4g．得出探究結論為

該化肥為合格品

該化肥為合格品

．

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

SO₂是硫酸生產的重要中間產物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO₃的反應為： 2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。    ⑴將0．050 mol SO₂（g）和0．030 mol O₂（g）放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c（SO₃）＝0．040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數K＝　　　　　　　　，SO₂的平衡轉化率為　　　　　　　　　。

    ⑵已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉化率的有           （填字母）

      （A）升高溫度    （B）降低溫度       （C）增大壓強

      （D）減小壓強     （E）加入催化劑      （G）移出氧氣    ⑶若2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol^－1�，F有甲、乙、丙三個相同的容積不變的容器，按下表中數據充入氣體并反應達到平衡，放出或吸收的熱量的數值分別為Q₁、Q₂、Q₃。下列說法中不正確的是       。

容器	SO2（mol）	O2（mol）	SO3（mol）	熱量（kJ）
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0．5	0	Q2
丙	0	0	1	Q3

    A．Q₁ ＝ 2Q₂  ＝ 2Q₃ ＝ 197kJ    B．在上述反應中每消耗2mol SO₂氣體時放出的熱量為197kJC．在上述反應中生成1mol SO₃氣體放熱98．5kJ

    D．2Q_1　­＝ 2Q₂  < Q₃ < 197kJ

    ⑷氨水吸收工業制硫酸尾氣中的SO₂的化學反應為：

      

        下列措施中能提高燃煤煙氣中去除率的有         （填字母）。

        A．增大氨水濃度                 B．升高反應溫度

        C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸     D．通入空氣使HSO₃^－轉化為SO₄^2－

 

查看答案和解析>>

SO₂是硫酸生產的重要中間產物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO₃的反應為： 2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。     ⑴將0．050 mol SO₂（g）和0．030 mol O₂（g）放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c（SO₃）＝0．040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數K＝　　　　　　　　，SO₂的平衡轉化率為　　　　　　　　　。

    ⑵已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉化率的有           （填字母）

      （A）升高溫度     （B）降低溫度        （C）增大壓強

      （D）減小壓強     （E）加入催化劑      （G）移出氧氣     ⑶若2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol^－1�，F有甲、乙、丙三個相同的容積不變的容器，按下表中數據充入氣體并反應達到平衡，放出或吸收的熱量的數值分別為Q₁、Q₂、Q₃。下列說法中不正確的是        。

容器	SO2（mol）	O2（mol）	SO3（mol）	熱量（kJ）
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0．5	0	Q2
丙	0	0	1	Q3

    A．Q₁ ＝ 2Q₂  ＝ 2Q₃ ＝ 197kJ     B．在上述反應中每消耗2mol SO₂氣體時放出的熱量為197kJ C．在上述反應中生成1mol SO₃氣體放熱98．5kJ

    D．2Q_1　­＝ 2Q₂  < Q₃ < 197kJ

    ⑷氨水吸收工業制硫酸尾氣中的SO₂的化學反應為：

      

        下列措施中能提高燃煤煙氣中去除率的有          （填字母）。

        A．增大氨水濃度                 B．升高反應溫度

        C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸     D．通入空氣使HSO₃^－轉化為SO₄^2－

 

查看答案和解析>>

9SO₂是硫酸生產的重要中間產物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO₃的反應為： 2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。

    ⑴將0．050 mol SO₂（g）和0．030 mol O₂（g）放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c（SO₃）＝0．040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數K＝　　　　　　　　，SO₂的平衡轉化率為　　　　　　　　　。

（A）升高溫度    （B）降低溫度       （C）增大壓強

     （D）減小壓強    （E）加入催化劑     （G）移出氧氣

    ⑶若2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol^－1。現有甲、乙、丙三個相同的容積不變的容器，按下表中數據充入氣體并反應達到平衡，放出或吸收的熱量的數值分別為Q₁、Q₂、Q₃。下列說法中不正確的是       。

容器	SO2（mol）	O2（mol）	SO3（mol）	熱量（kJ）
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0．5	0	Q2
丙	0	0	1	Q3

    A．Q₁ ＝ 2Q₂ ＝ 2Q₃＝ 197kJ

    B．在上述反應中每消耗2mol SO₂氣體時放出的熱量為197kJ

C．在上述反應中生成1mol SO₃氣體放熱98．5kJ

    D．2Q_1　­＝ 2Q₂ < Q₃ < 197kJ
⑷氨水吸收工業制硫酸尾氣中的SO₂的化學反應為：


下列措施中能提高燃煤煙氣中去除率的有         （填字母）。
A．增大氨水濃度                B．升高反應溫度
C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸    D．通入空氣使HSO₃^－轉化為SO₄^2－

查看答案和解析>>

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每題2分，共50分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

A

C

C

B

B

D

D

C

B

A

C

B

D

題號

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

D

B

A

C

D

D

C

B

D

C

D

B

二、填空題（共50分）

26、（10分）

①離子方程式為  Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O       ②電子式為  

③顯   酸    性；原因    Al³⁺+SH2OAl(OH)₃+3H⁺                                                       

④化學方程式為  SO₂+Cl₂+2H₂O＝2HCl+H₂SO₄                

⑤穩定性   HCl  >  H₂S   

27、（6分）

肯定有的離子  K+、AlO₂^-、CO₃^2-      ；肯定不存在的離子  NH⁴⁺、Al³⁺、SO₄^2-      

是否有Cl^-   有                     

28、（10分）

（1）A                                       B                                

（2）化學方程式①                                                               

    ②                                                    ③反應類型是   消去  

29、（14分）

I：  制硝酸    制化肥                                         

II：    ②      ④                            

Ⅲ：①目的  防止不鈍的氫氣加熱不安全                         

    ②現象是  固液脫離接觸                                   

原因是  以大氫氣的濃度提高N₂轉化率                    

氣體成分是  N₂、H₂                       

③原因是  鐵觸媒在較高溫度時活性大，加快氨合成速率       

  化學方程式   

四、計算題（共10分）

30、（10分）

① 

②   0.025                                      

③    0.005          0.005    

④    0.005mkx<0.015ml                          

                                                                                                                               天星教育網（www.tesoon.com） 版權所有

天星教育網（www.tesoon.com） 版權所有

天星教育網（www.tesoon.com） 版權所有