在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O
2（g）2NO
2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
| 時間/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n（NO）/mol |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
，已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）圖中表示NO
2的變化的曲線是
b
b
，用O
2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
0.0015mol/（L?s）
0.0015mol/（L?s）
．
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
bc
bc
a．v（NO
2）=2v（O
2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v
逆（NO）=2v
正（O
2） d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
c
c
a．及時分離出NO
2氣體 b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O
2的濃度 d．選擇高效的催化劑．
在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：