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NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為________．

利用反應6NO₂(g)＋8NH₃(g)7N₂(g)＋12H₂O(g)也可處理NO₂．

則化學平衡常數表達式K＝________；

當轉移1.2 mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是________L．

汽車尾氣中含有NO和CO氣體，對環境有影響．已知平衡常數K的值大小，是衡量化學反應進行程度的標志．在25℃時，下列反應及平衡常數如下

2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)－Q₁　K₁＝1×10³⁰

2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)＋Q₂　K₂＝2.5×10⁹¹

為了完成汽車尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據上述有關數據判斷，下列說法正確的是

A．

改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放

B．

汽車尾氣中氮氧化物在空氣中會自動的轉化為氮肥，對植物生長有益，可不必除去

C．

改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放

D．

根據K₁和K₂的數據，尾氣中NO和CO可自行轉化為無害氣體

一定條件下將CO和H₂O發生反應，可減少CO對環境的影響．若在700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發生反應：CO(g)＋H₂O(g)CO₂＋H₂(g)

反應過程中測定的部分數據見下表(表中t₁＞t₂)：

反應在t₁min內的平均速率為v(H₂)＝________mol·L^－1·min^－1

保持其他條件不變，起始時向容器中充入2.40 mol　CO和1.20 mol　H₂O，到達平衡時，n(CO₂)________0.80 mol(填：大于、小于、等于)．

酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫(SO₂)的含量是空氣質量監測的一個重要指標．某興趣小組同學收集某地的雨水進行實驗，每隔1 h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：

請寫出上述PH變化的原因(用化學方程式表示)________．