（1）A裝置中常用的試劑是________；反應的化學方程式是________。

（2）B裝置中盛有________；除去氣體中雜質，能除去雜質的理由是________。

（3）C裝置中盛有________；除去氣體中________雜質，能除去雜質的理由是________。

（4）D裝置中盛有________；除去氣體中________雜質，能除去雜質的理由是________。

（5）證明E集氣瓶中二氧化碳已收滿的方法是________。

如圖是實驗室里制取CO₂并除去其中少量SO₂、HCl、H₂O等雜質的裝置。除去雜質可選用如下試劑：氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、碳酸鈉溶液和水。每個洗氣瓶只除去一種雜質，試劑不重復使用。回答下列有關問題；

（1）A裝置中常用的試劑是________；反應的化學方程式是________。

（2）B裝置中盛有________；除去氣體中雜質，能除去雜質的理由是________。

（3）C裝置中盛有________；除去氣體中________雜質，能除去雜質的理由是________。

（4）D裝置中盛有________；除去氣體中________雜質，能除去雜質的理由是________。

（5）證明E集氣瓶中二氧化碳已收滿的方法是________。

Ⅰ高純MnCO₃是制備高性能磁性材料的主要原料．
實驗室以MnO₂為原料制備少量高純MnCO₃的操作步驟如下：
（1）制備MnSO₄溶液：
在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量MnO₂和水，攪拌，通入SO₂和N₂混合氣體，反應3h．停止通入SO₂，繼續(xù)反應片刻，過濾（已知MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O）．
①石灰乳作用______．
②若實驗中將N₂換成空氣，測得反應液中Mn²⁺、SO₄^2-的濃度隨反應時間t變化如右圖．導致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是______．
（2）制備高純MnCO₃固體：已知MnCO₃難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）₂開始沉淀時pH=7.7，請補充由（1）制得的MnSO₄溶液制備高純MnCO₃的操作步驟[實驗中可選用的試劑：Ca（OH）₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]．
①______；②______；③檢驗SO₄^2-是否被洗滌除去；④______；⑤低于100℃干燥．
Ⅱ鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素．實驗室測定其中Cu含量的步驟如下：
①稱取該合金樣品1.1g，用HCl和H₂O₂溶解后，煮沸除去過量H₂O₂，過濾，濾液定容于
250mL容量瓶中．
②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過量KI溶液（生成CuI和I₂）和指示劑，
用0.01100mol?L-¹Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂至終點（反應：I₂+2S₂O₃²-=2I-+S₄O₆²-），消耗Na₂S₂O₃溶液6.45mL．
（1）判斷步驟②滴定終點的方法是______．
（2）計算合金中Cu的質量分數(shù)______．