（1）濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應完全的Na₂SO₃外，最可能的雜質是__________。它是由________________而產生的。如果濾液中該雜質的含量不是很低，其檢測方法是________________________________。

（2）設Na₂SO₃跟硫粉完全反應，將濾液蒸發濃縮后，冷卻至70 ℃，溶液的體積約為30 mL，該溶液是否達到飽和？試通過計算說明。（70 ℃時，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.17 g·cm^-3）

(3)若要計算在100 ℃下將溶液蒸發至體積為30.0 mL，再冷卻至10 ℃所能得到的Na₂S₂O₃·5H₂O的質量，你認為__________（填寫1個選項字母）。

A.前面提供的數據已經足夠

B.還需要提供100 ℃時溶液的密度（1.14 g·cm^-3）

C.還需提供結晶后剩余溶液體積（10.0 mL）

(4)根據第（3）小題的選擇（如選A項則直接計算，如選B項或C項則可選用其數據計算），計算從10 ℃ 30.0 mL溶液中結晶析出的Na₂S₂O₃·5H₂O質量。

（16分）用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加熱反應，可以制得Na₂S₂O₃。10℃和70℃時，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na₂S₂O₃?5H₂O。Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：

Na₂S₂O₃+2HCl=S↓+SO₂↑+H₂O+2NaCl

現取15.1gNa₂SO₃，溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤濕后（以便硫能被水浸潤），加到上述溶液中。用小火加熱至微沸，反應約1h后過濾。濾液在100℃經蒸發、濃縮、冷卻至10℃后析出Na₂S₂O₃?5H₂O晶體。

⑴若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應的影響是           。（填寫選項的字母，可以多選，但選錯要倒扣。）

A.會降低反應速率            　B.需要提高反應溫度  

C.將增大反應體系的pH值      　D.會減少產量

⑵反應1h后過濾，其目的是                                              。

⑶濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應完全的Na₂SO₃外，最可能存在的無機雜質是                   。它是由                         而產生的。如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是：                         。

⑷設Na₂SO₃跟硫粉完全反應，當將濾液蒸發濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達到飽和？試通過計算說明。（70℃時，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.17g/cm³）

⑸若要計算在100℃下將溶液蒸發至體積為30.0mL，再冷卻至10℃時所能得到的Na₂SO₃?5H₂O的質量，你認為               。（填寫一個選項的字母）

    A．前面提供的數據已經足夠。

B．還需要提供100℃時溶液的密度（1.14g/cm³）。

C．還需要提供結晶后剩余溶液的體積（10.0mL）。

⑹根據第（5）小題你的選擇（如選A則直接計算，如選B或C則可選用其數據），計算從10℃、30.0mL溶液中結晶而出的Na₂S₂O₃?5H₂O的質量。

硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業上有重要的用途。

（1）工業上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺。

3FeS₂ + 12C+ 8O₂ Fe₃O₄ + nA↑+ 6S

A是     （寫化學式）。若得到192克的硫磺，則產生標準狀況下的A氣體     L。    

（2）硫的氯化物常做橡膠工業的硫化劑。硫與氯氣在一定條件下反應，得到兩種硫的氯化物B和D。B物質中的含硫量為0.3107，D物質中的含氯量為0.5259，B的相對分子質量比D小32。計算確定這兩種氯化物的分子式分別為                   。

（3）硫化氫有毒。在120℃、101kPa，將H₂S和O₂在密閉容器中點燃，充分反應后又恢復到了原來的溫度和壓強時，氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H₂S的體積分數。寫出推導過程。（不考慮硫化氫的分解）

（4）硫代硫酸鈉是重要的還原劑，可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得。取15.12g Na₂SO₃溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加熱至微沸，反應約1小時后過濾，將濾液蒸發至體積為30.0mL，再冷卻到10℃，則理論上析出Na₂S₂O₃∙5H₂O多少克？寫出推導過程。（已知：Na₂S₂O₃的溶解度，10℃時為60.0g/100g水，100℃時為207g/100g水。100℃時，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.14g/mL）。

硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業上有重要的用途．
（1）工業上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺．
3FeS₂+12C+8O₂ Fe₃O₄+nA↑+6S
A是______（寫化學式）．若得到192克的硫磺，則產生標準狀況下的A氣體______L．
（2）硫的氯化物常做橡膠工業的硫化劑．硫與氯氣在一定條件下反應，得到兩種硫的氯化物B和D．B物質中的含硫量為0.3107，D物質中的含氯量為0.5259，B的相對分子質量比D小32．計算確定這兩種氯化物的分子式分別為______．
（3）硫化氫有毒．在120℃、101kPa，將H₂S和O₂在密閉容器中點燃，充分反應后又恢復到了原來的溫度和壓強時，氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H₂S的體積分數．寫出推導過程．（不考慮硫化氫的分解）
（4）硫代硫酸鈉是重要的還原劑，可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得．取15.12g Na₂SO₃溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加熱至，微沸，反應約1小時后過濾，將濾液蒸發至體積為30.0mL，再冷卻到10℃，則理論上析出Na₂S₂O₃?5H₂O多少克？寫出推導過程．
（已知：Na₂S₂O₃的溶解度，10℃時為60.0g/100g水，100℃時為207g/100g水．100℃時，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.14g/mL）．